Question

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH物質(zhì)的量濃度 (mol·L－1)	混合溶液的pH
甲	0．2	0．2	pH＝a
乙	c1	0．2	pH＝7
丙	0．2	0．1	pH>7
丁	0．1	0．1	pH＝9

請回答：

（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：_________________________________________________________。

（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是______酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____________ 。

（4）寫出丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。

c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；

c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。

 

Answer 1

（1）a=7，說明反應(yīng)后溶液呈中性，則HA是強(qiáng)酸，如a＞7，反應(yīng)后呈堿性，則HA是弱酸;（2）否；c（A-）=c（Na+）；（3）弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．;（4）10-5；10-5-10-9；10-9．

【解析】

試題分析：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0．2mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如a=7，說明反應(yīng)后溶液呈中性，則HA是強(qiáng)酸，如a＞7，反應(yīng)后呈堿性，則HA是弱酸;（2）反應(yīng)后溶液呈中性，如HA為強(qiáng)酸，則c=0．2，如HA為弱酸，則c＞0．2，僅從乙組情況分析，c不一定等于0．2，由于反應(yīng)后溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據(jù)溶液呈中性，則有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+），故答案為：否；c（A-）=c（Na+）；（3）等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，由于NaOH為強(qiáng)堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，則c（Na+）＞c（A-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．（4）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10-9 mol/L，等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH-）==10-5 mol/L．一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），依據(jù)上述計(jì)算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9； 依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9 ，故答案為：10-5；10-5-10-9；10-9．

考點(diǎn)：電離平衡及pH計(jì)算