Question

有Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(       )

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1

B．還原產(chǎn)物為NH4+

C．若有1 mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e－= Fe3+

Answer 1

A

解析試題分析：Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，根據(jù)氧化性和還原性的強(qiáng)弱可以知道NO₃^－   H⁺和Fe²⁺是反應(yīng)物Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O是生成物，根據(jù)化合價(jià)升高降低一致，可以得到離子方程式是
NO₃^－  +10H⁺ + 8Fe²⁺ =8Fe³⁺ +  NH₄⁺ +  3H₂O，所以氧化劑還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
A錯(cuò)；B．還原產(chǎn)物為NH₄^+， 正確；C．若有1 mol NO₃^－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^－正確；在上式中可以看到，亞鐵離子做的是還原劑，失去電子，所以若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺—e^－= Fe³⁺。故選A。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：解答本題需要學(xué)生熟悉常見(jiàn)的氧化性離子和還原性離子，準(zhǔn)確分析判斷氧化劑和還原劑，電子轉(zhuǎn)移守恒是計(jì)算的基礎(chǔ)。