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某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現象是
A．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
B．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D．無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應
A

試題分析：在②試管的溶液中仍然有NO3-，加入稀硫酸，相當于有硝酸存在，所以銅片溶解、產生無色氣體NO，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。A項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產中，B設備的名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為                                                    。
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是              。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                    。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是                     ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                              。
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3還原法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是                                   。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的　      %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是：
 
注意事項
理由
①
 
 
②
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氨氣的說法正確的是
A．氨氣與氯氣相遇可能冒白煙
B．氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中會被氧化
C．氨氣可以由所有銨鹽受熱分解得到
D．氨氣比PH3易液化是因為N?H鍵的鍵能比P?H鍵能大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學探究氨和銨鹽的性質，相關實驗操作及現象描述正確的是
A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱
B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性
C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙
D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）NH3的電子式為              
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為             ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因           ；
溶液中離子濃度由大到小的順序為       
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：           

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式                       ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明                                                     
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式              。
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲驗證某瓶中裝的是氨水，現用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，為了使現象明顯，可先往瓶中加入一種物質，該物質可以選用下列物質中的（   ）
①濃H2SO4②固體燒堿③固體碳酸鈣④生石灰⑤固體NH4Cl⑥固體食鹽
A．①②　　 B．②④⑤　　C．②③④⑤　D．①③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象不能用于檢驗NH3的是
A．氣體遇濃鹽酸產生白煙
B．氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C．氣體通人酚酞溶液中，溶液變紅
D．氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學肥料在農業(yè)生產中有重要作用。農業(yè)生產中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是__________________（寫化學式）。
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為_________、___________。
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去NH3的質量占耗用全部NH3質量的__________%。
（4）合成氨氣是生產氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產簡易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產中經常采用循環(huán)操作___________。合成氨的反應需在500℃進行，其主要原因是_________。

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