已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍色

Cl2具有氧化性

練習冊系列答案
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下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑

B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

D．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是

A． 若當溫度升高后，則圖中θ＞45°

B． 若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

C． 若再加入B，則再次達到平衡時反應(yīng)體系氣體密度減小

D． 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

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在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1

②2H2S（g）+SO2（g）=3/2S2（g）+2H2O（g） △H2

③H2S（g）+1/2O2（g）=S（g）+H2O（g） △H3

④2S（g）=S2（g） △H4

則△H4的正確表達式為

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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已知下列信息：

①G 的結(jié)構(gòu)簡式為

②

③羥基直接與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定：

請回答下列問題：

（1）M 的化學名稱為 ，D 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，E 中含氧官能團的名稱為 。

（2）B 生成C 的反應(yīng)類型是 ，F(xiàn) 生成G 的反應(yīng)類型是 。

（3）由M 生成A 的化學方程式為 。

（4）只含苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且遇FeCl3 溶液不顯紫色的B 的同分異構(gòu)體有 種（不包括B，不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為

A．a(chǎn)/2 mol B．a(chǎn)/22．4b mol

C．a(chǎn)/22．4-0．5bmol D．b/2mol

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①3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3）3 + NO↑+ 5H2O

②C + 2H2SO4（濃）= CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

A．①② B．①④ C．③④ D．全部

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