【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質,在許多反應中既可作為反應物,也可作為生成物。
(1)電解飽和食鹽水可制取氫氣,反應的化學方程式____。
(2)在氫氣還原氧化銅的反應中,標出電子轉移的方向及數(shù)目。____
H2+CuOCu+H2O
(3)在銅鋅原電池中,如圖,在銅極附近看到的現(xiàn)象是____;電子流向從___。
(4)氫氣作為燃料,有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式_____。
(5)實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣,某學校實驗員為了提高制氫的速度,在此溶液中加入少量硫酸銅溶液,你認為合理嗎?為什么?____。
【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cu電極上產生氣泡 電子從Zn電極沿導線流向Cu電極 H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.6kJ/mol 合理;因為Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸構成原電池,原電池能加快化學反應速率,所以該操作能提高制取氫氣的速率。
【解析】
(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子失電子生成氯氣,陰極上水得電子生成氫氣同時生成氫氧根離子,則電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)該反應中H元素化合價由0價變?yōu)?/span>+1價,Cu元素化合價由+2價變?yōu)?/span>0價,轉移電子數(shù)為2,電子轉移方向和數(shù)目為,
故答案為:;
(3)該銅鋅原電池中,Zn易失電子生成鋅離子而作負極,Cu作正極,Cu電極上氫離子得電子生成氫氣,則Cu電極上看到的現(xiàn)象是:有氣泡產生,在外電路中電子從負極沿導線流向正極,所以電子從Zn電極沿導線流向Cu電極,
故答案為:Cu電極上產生氣泡;電子從Zn電極沿導線流向Cu電極;
(4)n(H2)==0.5mol,0.5mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量,則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.6kJ熱量,其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.6kJ/mol,
故答案為:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=285.6kJ/mol;
(5)Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸構成原電池,原電池能加快化學反應速率,所以在此溶液中加入少量硫酸銅溶液能提高制取氫氣的速度,
故答案為:合理;因為Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸構成原電池,原電池能加快化學反應速率,所以該操作能提高制取氫氣的速率。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)標準狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質量為_____;
(2)9.5克某金屬氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,則該氯化物的摩爾質量為 ______________,金屬M的相對原子質量為 ______________。
(3)同溫同壓時,某氣體A對氫氣的相對密度為22。則在標準狀況下,氣體A的密度為________g/L ,質量為4.4g的氣體A所含有的分子數(shù)約為__________。
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【題目】A(C2H4)和 E(C3H4)是基本的有機化工原料。由 A 和 E 制備聚酰亞胺泡沫塑料(PMI)的合成路線如下:(部分反應條件略去)
已知:①RCH= CH2RCH2CH2CHO
②R1CHO+R2CH2CHO(注:R1 可以是烴基,也可以是 H 原子)
③F 的核磁共振氫譜有兩種化學環(huán)境的氫,其峰面積之比為 2∶3 回答下列問題:
(1)B 含有的官能團名稱是____________; ⑥的反應類型是____________ ;
(2)C 與新制 Cu(OH)2 反應的化學方程式為_____________________________________;
(3)下列說法正確的是____________。
A.A(C2H4)和 E(C3H4)這兩種基本的有機化工原料可通過石油裂解獲得
B.1molF 最多可與 3molH2 發(fā)生加成反應
C.PMI 在堿性條件下加熱能發(fā)生水解反應有刺激性氣味的氣體產生
D.A、B、C、D、E、F 六種物質均能使溴水褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海帶含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,設計并進行以下實驗。
海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機溶液晶體碘
(1)步驟a灼燒海帶時,不需要用到的儀器是____(選填編號)。
a. b. c. d.
步驟b將所得海帶灰加水溶解,所需的玻璃儀器是________。
(2)步驟c的操作名稱是__________;
(3)通氯氣所發(fā)生反應的化學方程式是________;
(4)步驟d的操作名稱是______;若加了四氯化碳,____(填:上或下)層呈紫紅色。
(5)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____(填:大或。;②四氯化碳與水___(填:互溶或互不相溶)。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。
(6)證明某未知無色溶液中含有,寫出一種方案:選用試劑__________,現(xiàn)象__________。(參考試劑:氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液)
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【題目】在酸堿中和滴定實驗時,鹽酸為標準液,NaOH溶液為待測液,下列操作會導致待測液濃度偏大的是
A. 用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線(開始調液面時讀數(shù)正確)
B. 未用待測液潤洗錐形瓶
C. 滴定結束后俯視刻度線
D. 滴定結束后,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡
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【題目】某溫度下,將2mol A和3mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g),5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1,在t0時刻,若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍,A的轉化率不發(fā)生變化,則下列說法正確的是( )
A. a=2
B. 達到平衡時A的轉化率為60%
C. 速率隨時間變化關系如圖所示
D. 為提高A的轉化率,可采取升高溫度的措施
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【題目】Zn、Fe及其化合物在生產生活中應用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下:
(1)為了提高酸浸效率,可采用的措施有___________________________________(任答兩條);
寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________
(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________
(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知:室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
(4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低,廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關系圖。根據(jù)圖分析,該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。
A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1
(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備,該晶體的熱分解化學方程式為_______________________________________。測熱分解后產品中ZnFe2O4的質量分數(shù)方法如下:取a克產品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應,調溶液至弱酸性,再加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,用去此標準溶液v mL時,剛好到達滴定終點,則此產品中ZnFe2O4的質量分數(shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
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【題目】在通風櫥中探究二氧化氮與過氧化鈉的反應。二氧化氮溶于濃硫酸(硫酸沸點為338℃),加熱后NO2可逸出。(本題實驗裝置省略夾持儀器)
(1)制備NO2的裝置如圖所示:
①A中發(fā)生反應的化學方程式是___________。
②干燥管內CaCl2的主要作用是吸水,吸水的主要目的是___________。
(2)加熱B中吸收液,使NO2逸出,待試管充滿紅棕色氣體后再接入裝有足量Na2O2固體的試管,如圖:
①加熱B時,溫度不宜過高,原因是___________。
②D中堿石灰的主要作用是___________。
(3)反應后C中固體淡黃色漸漸變白,經(jīng)分析,反應產物可能有NaNO2、NaNO3,為此,進行如下實驗檢驗:
檢驗NaNO2:查閱資料可知:NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。檢驗過程如下:
取C中固體,加水溶解配制成100mL溶液,加入少量MnO2,振蕩靜置(記為溶液Q)。取5mL溶液Q,滴加酸性KMnO4溶液,振蕩后酸性KMnO4溶液褪色。
①NaNO2使酸性KMnO4,溶液褪色的離子方程式是___________。
②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反應產生的H2O2,其化學方程式為______
(4)經(jīng)檢驗產物中還含有NaNO3。NO2與Na2O2化合生成NaNO3的化學方程式為:___________。
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【題目】25℃時,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說法正確的是( )
A. 向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉化為AgCl
B. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+)
C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,=
D. 向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
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