某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),實驗記錄如下(累計值):
時間/min
1
2
3
4
5
氫氣體積/mL
50
120
232
290
310
 
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反應(yīng)速率最大　_______,原因是　_________________________。 
(2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小　　　　,原因是　_________________________
(3)求2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率　________________
(4)如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水       B.NaCl溶液          C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號)　　　　。 
(1)2~3 min(2分)　因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),2~3 min時溫度高(2分)　(2)4~5 min(2分)　因為4~5 min時H+濃度小(2分)　(3)0.1 mol·L-1·min-1(3分)　(4)AB(2分)
(1)反應(yīng)速率最大,則單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多,2~3 min產(chǎn)生了232 mL-120 mL="112" mL氫氣,因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度最高。(2)反應(yīng)速率最小,即單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最少,為4~5 min,共產(chǎn)生20 mL氫氣,此時H+濃度太低。(3)可先求氫氣速率,根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比再求鹽酸的反應(yīng)速率。(4)A、B相當(dāng)于降低濃度,C消耗了鹽酸,減少了生成氫氣的量,D增大了反應(yīng)速率且消耗了鋅,減少了產(chǎn)生氫氣的量。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時,改變下列條件會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是
①增加少量的碳�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半　③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大�、鼙３謮簭�(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大
A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度時發(fā)生反應(yīng)Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應(yīng)在t2時達(dá)平衡，改變的條件可能是（  ）
A．升高溫度B．增大H2的濃度
C．使用催化劑 D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件
B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差,如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是(  )。

組別
c(HCl)/mol·L-1
溫度/℃
狀態(tài)
1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
塊狀
4
2.5
50
粉末狀
 
A.4321       B.1234       C.3421       D.1243

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是             (　　)
A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高
B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D．a(chǎn)與b相比，a對應(yīng)的反應(yīng)速率更快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。
實驗藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
反應(yīng)進(jìn)程
(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0 mol/L
鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
2.0 mol/L
硫酸
無明顯現(xiàn)象
極少量
氣泡
少量氣泡
4.0 mol/L
硫酸
無明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
 
請回答下列問題：
(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                            。
(2)反應(yīng)在1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸增大，其原因是     。
(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)速率存在差異的原因”，你能對原因作出哪些假設(shè)或猜想：       (寫出一種即可)。
Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表：
實驗?zāi)康?br />實驗
編號
溫度
/℃
金屬鋁的
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol·L－1
1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
2．實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
3．實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響
①
25
鋁片
4.0
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡不移動
B．增大Y的量，Z的百分含量增大
C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

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同步練習(xí)冊答案