【題目】在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B．向a點(diǎn)所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)

C．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)減小

D．c點(diǎn)所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氯水中有HClO，具有漂白性，所以不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH，A錯(cuò)誤；B、氯氣能和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，溶液的漂白性不會(huì)增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C、由a點(diǎn)到b點(diǎn)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向進(jìn)行，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，溶液中c(H+)/c(ClO－)增大，C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)溶液的pH與蒸餾水的相同，即呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是 （ ）

A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是(　　)

命名

一氯代物

A

2－甲基－2－乙基丙烷

4

B

1,3－二甲基苯

3

C

2,2,3－三甲基戊烷

6

D

2,3－二甲基－4－乙基己烷

7

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確稱取Ag2O和Ag2O2的固體混合物2.588g,在一定條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算Ag2O和Ag2O2的物質(zhì)的量。（寫出必要過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ；原因是 。(用離子方程式說明)

（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，為什么？(用化學(xué)方程式和必要的文字說明) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（ ）
A.NA個(gè)OH﹣
B.3NA個(gè)離子
C.2NA原子
D.10NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. DNA分子結(jié)構(gòu)的多樣性取決于4種堿基配對(duì)方式的多樣性

B. 生物界的豐富多彩，起決定作用的是DNA的多樣性

C. 體現(xiàn)生物界多樣性的是蛋白質(zhì)的多樣性

D. 沒有RNA的多樣性，就沒有蛋白質(zhì)的多樣性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span> ；為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是 （填序號(hào)）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)＝_______

（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______

（4）常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則C1/C2＝________。

（5）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是 電解質(zhì)（填“強(qiáng)”“弱”）。

（6）PH相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)（填>；=；<）

（7）已知CH3COO-+H+CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加NaOH B．加鹽酸 C．加水 D．升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是

（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋�，由上述�?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span> （用序號(hào)填空）

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