【題目】AB是短周期元素,A2B的核外電子總數(shù)之差為8,A的原子序數(shù)大于B,下列說(shuō)法中正確的是( )

A. AB的原子序數(shù)之差為8

B. AB原子最外層電子數(shù)之和為8

C. AB原子最外層電子數(shù)之和為3

D. A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11

【答案】D

【解析】試題分析:A2得到兩個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說(shuō)明位于VIA族,B失去1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說(shuō)明位于IA族,可以列舉LiO,A、Li3號(hào)元素,O8號(hào)元素,相差5,故錯(cuò)誤;B、Li的最外層是1O的最外層是6,之和為7,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)B的分析,故錯(cuò)誤;D、根據(jù)上述分析,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

2CH3CHO+O22CH3COOH

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線(xiàn)如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

1 寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式 。

2 B、D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是

3 寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類(lèi)型:

方程式 ,反應(yīng)類(lèi)型 。

方程式 ,反應(yīng)類(lèi)型 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )

A.氮的固定是指將氣態(tài)氮?dú)庾優(yōu)楣虘B(tài)

B.Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料

C.金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”,鐵及其合金都屬于“有色金屬”

D.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類(lèi)小包,其作用相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。

完成下列填空:

1)寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。____________________

2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:

通入氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾

不通氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾

對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是__________(選填編號(hào))

a析出的氯化銨純度更高 b析出的氯化銨純度更高

c的濾液可直接循環(huán)使用 d的濾液可直接循環(huán)使用

3)提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是____________________________。

濾渣的主要成分是__________________________________。

4)稱(chēng)取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml0.1000mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50ml。

實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除電子天平外,還有__________________。

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。(保留1位小數(shù))

5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱(chēng)量固體質(zhì)量,也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果______________。(選填偏高、偏低無(wú)影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子,為將其回收利用,再采用了如下工藝

已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似

所用試劑在下列試劑中選擇

鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào))

(2)操作2是_______________、______________、______________

(3)操作3是________________________________

(4)加過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________

(5)用離子方程式解釋試劑3能分離出Mg(OH)2的原理:__________________、_________________

(6)在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是(

A.鈉 B.鐵 C.銅 D.銀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A、CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煙氣脫硫能有效減少氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________;濾渣I的主要成分為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣II的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是___________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是____________;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將__________(填增大、減小不變)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氯化鋁與過(guò)量氨水:Al3+ +4OH-=AlO2- +H2O

B.鈉和冷水反應(yīng):Na2H2O Na+2OHH2

C.氯氣與水反應(yīng)Cl2H2O Cl- + H+HClO

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32+ 2H+ = H2O+CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案