Question

4．將3g下列各組內兩種金屬的混合物投入水中，若收集到0.1g氫氣，則此種混合物不可能是（　�。�

• A． Li和Na
• B． Rb和Ca
• C． Na和Cu
• D． K和Na

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，令金屬與鹽酸反應都是+1價，根據轉移電子守恒得n（金屬）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，則混合金屬的平均摩爾質量=$\frac{3g}{0.1mol}$=30g/mol，則平均相對原子質量為30，據此分析解答．

解答 解：n（H₂）=$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，令金屬與鹽酸反應都是+1價，根據轉移電子守恒得n（金屬）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，則混合金屬的平均摩爾質量=$\frac{3g}{0.1mol}$=30g/mol，則平均相對原子質量為30，因為沒有金屬相對原子質量為30的，所以兩種金屬一種相對原子質量大于30、一種相對原子質量小于30，
A．Li、Na元素相對原子質量都小于30，所以不符合條件，故A選；
B．Rb相對原子質量大于30、+1價Ca元素（+1價時其相對原子質量為20）的相對原子質量為20，符合條件，故B不選；
C．Na元素相對原子質量小于30、+1價Cu元素相對原子質量大于30，符合條件，故C不選；
D．K的相對原子質量大于30、Na元素的相對原子質量小于30，符合條件，故D不選；
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，采取平均量進行判斷，注意Ca、Cu元素轉化為+1價時其相對原子質量，為易錯點．