Question

25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：

Answer 1

B

由未加入NaOH可知，對(duì)于HZ的pH=1，HZ是強(qiáng)酸，而HY、HX的pH均大于1，所以兩者是弱酸，顯然在相同條件下，其導(dǎo)電能力不相同，A錯(cuò)。對(duì)于HY來(lái)說(shuō)，由圖知，c(H⁺)=10^-3mol/L，則HY的Ka近似為10^-3×10^­3/0.1=10^-5，B正確；“恰好”中和，由于HY酸性強(qiáng)于HX，所以X^-水解程度大于Y^-，C錯(cuò)；HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H⁺)= c(Y^—)+ c(Z^—) +c(OH^—)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=c(H⁺)c(Y^-)/c(HY)，c(Y^-)=Ka(HY)c(HY)/c(H⁺)代入上述電荷等式，可得c(H⁺)= c(Y^-)Ka(HY)c(HY)/c(H⁺)+c(Z^-)+c(OH^-)
D錯(cuò)。答案選B。