Question

【題目】（1）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____________，屬于非電解質(zhì)的有__________________（填編號）。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）（鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_____________（用化學(xué)式表示，后同），_____________元素被氧化，還原產(chǎn)物為_____________；

②當(dāng)反應(yīng)中有1molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_____________ mol；

③用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

（3）配平該反應(yīng)方程式：

______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

（4）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________。

Answer 1

【答案】②③ ①⑥ NaC1O Fe NaCl 3 1 14 2 2 3 7 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

（1）根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)進行分析，注意單質(zhì)和混合物。

（2）根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化分析氧化劑和還原劑等。

（3）根據(jù)反應(yīng)中的電子守恒和質(zhì)量守恒分析配平反應(yīng)。

（4）. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

（1） ①二氧化碳是非電解質(zhì)，②熔融KC1是電解質(zhì)，③NaHSO4固體是電解質(zhì)，④銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤稀硫酸是溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥蔗糖是非電解質(zhì)，⑦澄清石灰水是溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2） ① 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反應(yīng)中，次氯酸鈉中的氯元素化合價降低，做氧化劑，還原產(chǎn)物為氯化鈉，氫氧化鐵中的鐵元素化合價升高，做還原劑，被氧化。

②該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，所以當(dāng)反應(yīng)中有1molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移3mol電子。

③該反應(yīng)的單線橋為

（3） ______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O，鉻元素化合價從+6降低到+3，氯元素化合價從-1升高到0，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒得到方程式為K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

（4）銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。