A. | LiH跟水反應(yīng)后的溶液顯中性 | B. | LiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強氧化劑 | ||
C. | LiH中氫離子可以被還原成氫氣 | D. | LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 |
分析 在離子化合物L(fēng)iH中,Li+與H-以離子鍵結(jié)合而成,該物質(zhì)溶于水生成H2,可以想到H-與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),除生成H2外,另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH,所以對該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點:①屬于氧化還原反應(yīng);②LiH是還原劑,H2O是氧化劑;③所得溶液是LiOH堿性溶液.
解答 解:A、LiH跟水反應(yīng)的方程式為LiH+H2O=H2↑+LiOH,溶液呈堿性,故A錯誤;
B、LiH+H2O=H2↑+LiOH反應(yīng)中,LiH是還原劑,H2O是氧化劑,故B錯誤;
C、在離子化合物L(fēng)iH中,Li+與H-以離子鍵結(jié)合而成,H-與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化,故C錯誤;
D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同,核電核數(shù)越小,半徑越大,則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大,故D正確.
故選:D.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意從化合價的角度分析物質(zhì)的性質(zhì).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極 | |
B. | 若b極增重5.4 g時,燃料電池負極消耗CH4的體積為140 mL | |
C. | 燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH- | |
D. | 此裝置用于電鍍銀時,一段時間后硝酸銀溶液的濃度不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3•H2O |
電離平衡常數(shù) | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 1.7×10-5 |
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實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
鹽酸體積/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固體質(zhì)量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成氣體體積/L(標況) | 0.672 | 1.344 | 1.568 | 1.344 |
A. | 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L-1 | |
B. | 原混合物樣品中 n(Na2CO3):n(KHCO3)=1:1 | |
C. | 實驗②中,混合物過量 | |
D. | 實驗④反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
壓強 溫度℃ | 0.2Mpa | 1.0Mp | 10Mpa |
400 | 97.2% | 99.5% | 99.7% |
500 | 91.5% | 96.9% | 97.8% |
600 | 72.6% | 85.8% | 89.5% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 | B. | 每個N5+中含有35個質(zhì)子 | ||
C. | 每個N5-中含有35個電子 | D. | N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價鍵 |
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