Question

16．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請(qǐng)回答（用化學(xué)用語(yǔ)）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K；最活潑非金屬元素是O；最不活潑的元素是Ar．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）①、②、③三種元素的原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg．
（4）⑥元素的氫化物是H₂O，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的pH＞ 7．
（5）用電子式表示①和⑧元素形成化合物的過程．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；稀有氣體最不活潑；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性越強(qiáng)，氫氧化鋁呈兩性；
（3）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（4）⑥的氫化物是水，水和K反應(yīng)生成KOH和氫氣，溶液呈堿性；
（5）①和⑧元素生成離子化合物溴化鈉．

解答 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這些元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素、非金屬性最強(qiáng)的是O元素；稀有氣體Ar最不活潑，
故答案為：K；O；Ar；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，這幾種元素中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是KOH，電子式為，氫氧化鋁呈兩性，所以能形成兩性氫氧化物的元素是Al，
故答案為：HClO₄；；Al；
（3）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）⑥的氫化物是H₂O，水和K反應(yīng)生成KOH和氫氣，反應(yīng)方程式為2 K+2 H₂O=2KOH+H₂↑，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，
故答案為：H₂O；2 K+2 H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）①和⑧元素生成離子化合物溴化鈉，其形成過程為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱、金屬性強(qiáng)弱判斷方法，難點(diǎn)是用電子式表示化合物形成過程．