【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.石墨I(xiàn)極為正極，石墨I(xiàn)I極為負(fù)極
B.Y的化學(xué)式可能為NO
C.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO ﹣e﹣═N2O5
D.石墨I(xiàn)I極上發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：A、燃料電池中通氧氣的為正極，通燃料的為負(fù)極，則石墨I(xiàn)極為負(fù)極，石墨I(xiàn)I極為正極，故A錯(cuò)誤；B、NO2中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)升高，所以Y的化學(xué)式為N2O5 ， 故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極上NO2失電子生成N2O5 ， 則石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO ﹣e﹣═N2O5 ， 故C正確；
D、石墨I(xiàn)I極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． 則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為（ ）
A.10
B.15
C.20
D.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）為6.0molL﹣1 ， 用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c（K+）為4mol/L
B.原溶液中c（Cu2+）為1mol/L
C.電解后溶液中c（H+）為8mol/L
D.電解后加入1molCu（OH）2可使溶液復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ， B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ．
（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?
A接、接；B接、接 ．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時(shí)刻測(cè)得H2體積為16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)溶液pH約為 ． （lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行上述飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)．若甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為（已知NA=6.02×1023mol﹣1 ， 電子電荷為1.60×10﹣19C，列式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬化確認(rèn)，由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時(shí)放出巨大能量，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. N60與N2都是氮的同素異形體 B. 1個(gè)N60分子中含60個(gè)N原子

C. N60 的相對(duì)分子質(zhì)量為840，屬高分子化合物 D. N60 變成N2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明N2比N60更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí) H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(HA－)的大小關(guān)系：前者<后者

B. 相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(A2－)的大小關(guān)系：前者>后者

C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

D. NaHA溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①25 ℃時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃時(shí)，2.0×10－3 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）25 ℃時(shí)，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0后（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），_______沉淀產(chǎn)生。（填“有”或“無(wú)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是(　　)
A.二者都能使溴水褪色，性質(zhì)相似
B.二者互為同系物
C.二者最簡(jiǎn)式相同
D.二者分子組成相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是 （ ）

A. 在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

B. 在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)

C. 在C點(diǎn)： c(Na+)> c(CH3COO—) > c(OH—)>c(H+)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

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