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4．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．
分離碘和酒精		B．
除去Cl2中的HCl		C．
   排水法收集NO		D．
 配置硫酸溶液

分析 A．酒精和水混溶；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應；
C．NO不溶于水，可用排水發(fā)生收集；
D．濃硫酸不能在容量瓶中稀釋．

解答 解：A．酒精和水混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法，故A錯誤；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和食鹽水，故B錯誤；
C．NO不溶于水，可用排水發(fā)生收集，故C正確；
D．容量瓶只能在常溫下使用，濃硫酸不能在容量瓶中稀釋，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純、溶液的配制備等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實驗室可用如圖所示裝置（部分支持裝置省略）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置D中發(fā)生反應：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
（1）ClO2、O3常被用作消毒劑，等物質的量的ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O），二者消毒效率之比為5：2．
（2）組裝好儀器后，檢查該裝置的氣密性的方法是關閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向B中注入水，水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入，說明氣密性良好．
（3）F中盛有的液體是氫氧化鈉溶液；裝置E的作用是安全瓶；裝置A盛裝的是70%～80%的硫酸，不能用較濃的硫酸或較稀的硫酸，原因是太濃的硫酸不利于電離出氫離子，太稀的硫酸會溶解更多二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出．
（4）實驗開始時，C中發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4．
（5）通過檢測發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3或NaOH、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中存在Na2SO3，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取適量D中的溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液產生白色沉淀，過濾，向白色沉淀中加入稀鹽酸，產生氣體證明含有亞硫酸鈉
（供選擇的試劑：Ba（OH）2溶液、品紅溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸）
（6）ClO2-的含量可用碘量法測定，當pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-，寫出反應的離子方程式ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．該電解池的陰極反應式為：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
C．該電解池的總反應方程式為：2H2O+4NO3-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
D．若電解過程中轉移2mol電子，則交換膜右側電解液的質量減少5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在實驗探究課上，同學們積極思考，涉及以下實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的方案有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上常用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
（1）儀器A的名稱圓底燒瓶，儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　 b．飽和Na2SO3溶液　　 c．飽和NaHSO3溶液　　d．飽和NaHCO3溶液
已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度，溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱儀器A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
a．燒杯　　　　　b．蒸發(fā)皿　　　　　c．試管　　　　　d．錐形瓶
（3）反應終止后，儀器C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．三氟化氮（NF3）在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列判斷正確的是（　　）
A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2：1
C．若反應中生成0.2molHNO3，則反應共轉移0.4mol電子
D．NF3在潮濕空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶內的固體可以是③④（填序號）．
①氯化鈣     ②過氧化鈉　　　�、凵摇　　　、軞溲趸c固體　　　
（2）請在B處虛線框內畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱．
（3）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl．
（5）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣能夠快速且充分混合，反應更迅速．
（6）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（7）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？將尾氣通過一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（　　）
選項化合物ABCD
YCuOH2OSiO2FeCl3
WH2OFe3O4COCuCl2
A．AB．BC．CD．D

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