用100ml 0.3mol/L的鹽酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀釋到500ml，混合液中H+物質(zhì)的量濃度為（　�。�
分析：0.3mol/L的鹽酸中氫離子濃度為0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，混合后溶液中等氫離子為鹽酸與硫酸含有的氫離子之和，據(jù)此計算．
解答：解：0.3mol/L的鹽酸中氫離子濃度為0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度為2×0.25mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中等氫離子為鹽酸與硫酸含有的氫離子之和，令混合后氫離子濃度為c，則：
0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.36 mol/L，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解越靈活運用．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?資陽二模）為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2 mol?L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用100mL 0.2mol∕L BaCl2 溶液恰好可使相同體積的Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2的溶液中的S
O
2-
4
完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，需要三種鹽溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某亞鐵鹽的化學(xué)式可表示為（NH4）a Feb（SO4）c．取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g．另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100mL 0.5mol?L-1稀硫酸吸收后（設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5mol?L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL．該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為（　�。�
A、1：1B、2：1C、1：2D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學(xué)（上） 題型：038

現(xiàn)有4.8g CuO，F(xiàn)e2O3的混合物，將它在加熱條件下與充足的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的全部氣體用100mL 0.6mol·L－1Ba(OH)2溶液處理，有白色沉淀，且知反應(yīng)后固體質(zhì)量為3.52g．

(1)原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為?

(2)Ba(OH)2溶液吸收CO2后所生成的鹽的成分及物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2 mol?L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為


  1. A.
    0.005 mol
  2. B.
    0.01 mol
  3. C.
    0.025 mol
  4. D.
    0.03 mol

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