Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A若等質(zhì)量的H₂O和D₂O分別與一定質(zhì)量的金屬鉀反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為

1

n

N_A，則下列各化學(xué)量不相等的是（　�。�

• A、消耗H₂O和D₂O的物質(zhì)的量
• B、同溫同壓下生成氣體的體積
• C、反應(yīng)后得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• D、參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，2K+2D₂O=2KOD+D₂↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則消耗H₂O和D₂O的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)K的質(zhì)量相等，生成氣體的物質(zhì)的量相等，相同條件下氣體的體積相等，令水的質(zhì)量為mg，假設(shè)參加反應(yīng)的K為1mol，計(jì)算KOH、KOD的質(zhì)量，表示出溶液的質(zhì)量，表示出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)大�。�

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，2K+2D₂O=2KOD+D₂↑，
A．轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則消耗H₂O和D₂O的物質(zhì)的量，故A正確；
B．轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，生成氣體H₂、D₂的物質(zhì)的量相等，相同條件下氣體的體積相等，故B正確；
C．令水的質(zhì)量為mg，假設(shè)參加反應(yīng)的K為1mol，則KOH質(zhì)量=1mol×40g/mol=40g，生成H₂的質(zhì)量=1mol×

1

2

×2g/mol=1g，所得溶液質(zhì)量=mg+39g-1g=（m+38）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

40

m+38

，
KOD的質(zhì)量=1mol×41g/mol=41g，生成H₂的質(zhì)量=1mol×

1

2

×4g/mol=2g，所得溶液質(zhì)量=mg+41g-2g=（m+39）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

41

m+39

＞

40

m+38

，故C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，參加反應(yīng)K的質(zhì)量相等，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．