Question

8．向體積為2L的容器中加入1molN₂和6molH₂進行可逆反應，N₂+3H₂ $?_{△}^{催化劑}$2NH₃，2min后測得N₂的物質的量為0.6mol，則：（寫出過程）2min內，H₂的物質的量減少了多少？NH₃的物質的量增加了多少？

Answer 1

分析 依據化學平衡的三段式列式計算得到2min后各組分的物質的量，從而計算H₂、NH₃的物質的量的變化量．

解答 解：向體積為2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進行可逆反應：N₂+3H₂ $?_{△}^{催化劑}$2NH₃，反應2min后，測得N₂的物質的量為0.6mol，則
             N₂+3H₂ $?_{△}^{催化劑}$2NH₃
起始量（mol） 1   6      0
變化量（mol）0.4  1.2    0.8
平衡量（mol）0.6  4.4    0.8
所以2min內，H₂的物質的量減少了1.2mol，NH₃的物質的量增加了0.8mol，
故答案為：min內，H₂的物質的量減少了1.2mol，NH₃的物質的量增加0.8mol．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確三段式在化學平衡計算中的應用方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．