11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．水楊酸的核磁共振氫譜有 4 個吸收峰
B．水楊酸、環(huán)已醇和水楊酸環(huán)已酯都能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol 水楊酸跟濃溴水反應(yīng)時，最多消耗 2molBr2
D．1mol 水楊酸環(huán)已酯在 NaOH 溶液中水解時，最多消耗 3molNaOH

分析 A．水楊酸結(jié)構(gòu)不對稱，有6種不同的H；
B．環(huán)己醇不含酚羥基；
C．水楊酸中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)；
D.1mol水楊酸環(huán)己酯水解生成水楊酸，只有酚羥基和羧基與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．水楊酸結(jié)構(gòu)不對稱，有6種不同的H，核磁共振氫譜有6個峰，故A錯誤；
B．環(huán)己醇不含酚羥基，與FeCl3溶液不反應(yīng)，故B錯誤；
C．水楊酸中含有酚羥基，鄰位和對位的氫原子可被取代，最多消耗2molBr2，故C正確；
D.1mol水楊酸環(huán)己酯水解產(chǎn)物含有1個羧基和1個酚羥基，可與堿反應(yīng)，則1mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時，最多消耗2molNaOH，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)特點，為解答該題的關(guān)鍵，注意審題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A以及不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，
經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．則D的合成路線為：；
合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3
（5）OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（提示：）
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有酯基和醚鍵且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出G可能的結(jié)構(gòu)簡式（其中兩種）（任寫兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．25℃時，水中c （H+）=1×10-7mol/L，此時水的離子積Kw=1×10-14；pH=7．加熱至99℃，水中c （H+）=1×10-6mol/L，說明升高溫度會促進(jìn)水的電離平衡（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”，下同）；加入硫酸會抑制水的電離平衡；加入KCl會不影響水的電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①BeCl ②NC13 ③PCl5④COC12⑤SF6⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2C12⑩S2C12．
A．②④⑦⑧⑧⑨⑩B．②④⑦⑨⑩C．③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．己知亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定，易被氧化請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)亞硫酸的性質(zhì)的判斷正確的是abcd．
a．具有酸性       b．具有氧化性       c．具有還原性        d．有刺激性氣味
（2）亞硫酸在水中電離的方程式為H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．（填標(biāo)號）．
（3）將亞硫酸鈉溶液滴入到幾種不同溶液中的現(xiàn)象如下表所示：
實驗序號試劑現(xiàn)象
I飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀
II0.2mol•L-1CuCl2溶液溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
III0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
①經(jīng)檢驗，實驗I中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②經(jīng)檢驗，實驗II中的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．推測反應(yīng)后的溶液中一定含有溶質(zhì)電離出的陰離子是SO42-、Cl-，請選用合適的試劑分別驗證這些離子：取少量濾液，用足量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含SO42-；另取少量濾液，用足量硝酸酸化后滴加硝酸鋇溶液，過濾，向所得濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl-．
③已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在，經(jīng)檢驗，實驗III中的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．推測沉淀中含有的陰離子為SO32-、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列粒子共存的說法正確或離子方程式表達(dá)符合要求的是（　�。�
A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中可能大量存在：Ba2+、AlO2-、Cl-
B．在含有NH3•H2O的溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、HCO3-、NO3-
C．亞硫酸的電離：H2SO3═HSO3-+H+
D．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 mol•L-1•s-1”所表示的意思是：時間為1 s時，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol•L-1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，反應(yīng)速率越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．50g CaCO3與足量的鹽酸反應(yīng)制CO2，回答下列問題：
（1）M（CaCO3）=100g/mol，n（CaCO3）=0.5mol
（2）消耗HCl的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為36.5g
（3）可制得CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為22g．

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