【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:
(1)金屬M(fèi)為 , 操作1為 .
(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) , 加入氨水的作用是 .
(3)充分焙燒的化學(xué)方程式為 .
(4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表.操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾,其原因是 , 90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為 .
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL﹣1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
(5)用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰,陽(yáng)極生成兩種氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 .
【答案】
(1)Cu;過(guò)濾
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
(3)4CoC2O4?2H2O+3O2 2Co2O3+8H2O+8CO2
(4)減少Li2CO3的溶解損失;4.0×10﹣3
(5)2CO32﹣﹣4e﹣=O2↑+CO2↑
【解析】解:合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)加入鹽酸過(guò)濾得到金屬M(fèi)為不與鹽酸反應(yīng)的銅,浸出液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,通過(guò)操作Ⅰ過(guò)濾得到溶液A中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子過(guò)濾得到溶液B主要是鋰離子的溶液,加入碳酸鈉沉淀鋰離子,過(guò)濾得到碳酸鋰;結(jié)晶析出CoC2O42H2O足量空氣煅燒得到氧化鈷,(1)上述分析判斷金屬M(fèi)為Cu,操作Ⅰ為過(guò)濾操作所以答案是:Cu;過(guò)濾;(2)加入H2O2的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,所以答案是:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;(3)CoC2O4焙燒生成Co2O3、CO2和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CoC2O42H2O+3O2 2Co2O3+8 H2O+8CO2 ,
所以答案是:4CoC2O42H2O+3O2 2Co2O3+8 H2O+8CO2;(4)Li2CO3微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低,為減少Li2CO3的溶解損失,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾,90℃時(shí)c(Li2CO3)的濃度為0.10mol/L,則c(Li+)=0.20mol/L,c(CO32﹣)=0.10mol/L,則Ksp(Li2CO3)=0.20×0.20×0.10=4.0×10﹣3 ,
所以答案是:減少Li2CO3的溶解損失;4.0×10﹣3;(5)用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰,陽(yáng)極生成兩種氣體,應(yīng)為二氧化碳和氧氣,電極方程式為2CO32﹣﹣4e﹣=O2↑+CO2↑,
所以答案是:2CO32﹣﹣4e﹣=O2↑+CO2↑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4生成少量的SO2 , 有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2 , 試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑是:
①;②;③;④
(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)).
A.品紅溶液Β.ΝaΟΗ溶液C.濃硫酸△ D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)裝置①中的現(xiàn)象是 .
(3)使用裝置②的目的是 .
(4)使用裝置③的目的是 .
(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示可逆反應(yīng)“2X(g)Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過(guò)程中pH變化曲線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從元素組成上看,下列氧化物有一種明顯與其他物質(zhì)不同,它是
A. NO2 B. SO2 C. CaO D. CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.溶液的pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32﹣)
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.由圖可知,往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過(guò)分析可知常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3H2O)>Ka2(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 電解質(zhì)只有在通電時(shí)才能電離
B. 電解質(zhì)只有在電離時(shí)才能導(dǎo)電
C. 1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量就是溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D. 硫酸的摩爾質(zhì)量就是硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量描述中不正確的是( )
A. 物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體
B. 物質(zhì)的量的單位是摩爾
C. 0.012Kg12C中含有的碳原子的物質(zhì)的量是1摩爾
D. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
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