Question

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 2.8 g 一氧化碳和乙烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L N₂O 氣體所含的電子數(shù)為5.5N_A
• C． 用惰性電極電解CuCl₂溶液陰極得到0.1N_A 個(gè)Cu 原子時(shí)，陽(yáng)極生成2.24 L 氣體
• D． 0.1 mol•L^-1 的NaCl 溶液中，Na⁺與Cl^-的總數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．一氧化碳和乙烯分子中含有的碳原子數(shù)不同，無(wú)法計(jì)算混合物中含有的碳原子數(shù)；
B．N₂O中含有22個(gè)電子，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出N₂O的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法接受生成的氣體體積；
D．缺少氯化鈉溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子和氯離子數(shù)目．

解答 解：A．28g一氧化碳和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于沒有告訴二者組成，則無(wú)法計(jì)算混合物中含有的碳原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 LN₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.25molN₂O中含有5.5mol電子，所含的電子數(shù)為5.5N_A，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氣體的體積，故C錯(cuò)誤；
D．沒有告訴氯化鈉溶液體積，則無(wú)法計(jì)算溶液中Na⁺與Cl^-的總數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．