【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為4、6、8、8。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。它們的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法中正確的是（ ）

A. W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2WO3

B. 元素Y和W的非金屬性強弱比較：Y<W

C. 原子半徑由小到大的順序為：Y<X<Z<W

D. X能分別與Y、W形成AB2型的化合物

【答案】D

【解析】試題分析：

X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)分別為4、6，所以X、Y分別是C、O元素；Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，Z是Mg元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，所以W是S元素。

解析：S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SiO4,故A錯誤；非金屬性O(shè)>S，故B錯誤；原子半徑由小到大的順序為：O<C<S<Mg，故C錯誤；C能分別與O、S形成化合物CO2、CS2 ，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。（填“大于”或“小于”）

（3）氮原子的L層中有__________對成對電子，NH4+的立體構(gòu)型是__________，其中心原子的雜化方式為__________；PCl3屬于含有 鍵的 分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空

（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量是________,在標準狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，X的相對原子質(zhì)量為 。

（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質(zhì)量之比為 , 分子個數(shù)之比為 , 氧原子個數(shù)之比為 。

（4）8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為 。

（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0．05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為_________（2）0．3mol氨氣和0．4mol二氧化碳的質(zhì)量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，

所含原子數(shù)____________。

（3）4 g H2與22．4 L(標準狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是____________。

（4）3．01×1023個CO2分子中含 mol氧原子，在標準狀況下其體積為 L，它與 g H2O含有相同的氧原子數(shù)。

（5）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨__________ ____；氫氧化鋇_______ ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB- HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L

B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L

C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：相同溫度下Ka（HF）﹥Ka（HCN）�，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1，后者溶液中所含離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 溶液pH：NaF﹥NaCN B. n1 ﹥ n2

C. H2O的電離程度：NaF﹥NaCN D. c（F－）﹤c（CN－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 分別是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四種物質(zhì)中的某一種，現(xiàn)進行如下實驗：

① 實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；

② A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；

③ 足量A溶液與B溶液混合共熱沉淀乙和刺激性氣味氣體；

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為____________，D的化學(xué)式為____________。

（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后得固體為___________（填化學(xué)式）。

（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。

（4）將沉淀甲加人到B溶液中，沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙。沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是 （ ）

A. 在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-

B. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通人氯氣：I-、Br-、Fe2+

C. 在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)。飽和食鹽水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等雜質(zhì)離子的粗鹽水精制，需要使用的藥品包括：①稀鹽酸 ②燒堿溶液 ③碳酸鈉溶液 ④氯化鋇溶液。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．加入燒堿溶液主要是除去Mg2+、Fe3+

B．藥品加入的先后順序可以是②③④①

C．加入稀鹽酸主要是除去所加過量物質(zhì)中的OH-、CO32-

D．加入碳酸鈉溶液主要是除去Ca2+及所加過量物質(zhì)中的Ba2+

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