11．硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　　）
A．CO2制取干冰的過程吸收熱量，屬于物理變化
B．硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時(shí)生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2
C．由SO2制取H2SO4的過程均為氧化還原反應(yīng)
D．石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl2僅作還原劑

分析 A．氣體變?yōu)楣腆w，釋放能量；
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+2SO2+2CaO，以此判斷；
C．SO2制取H2SO4，先生成SO3，再生成H2SO4；
D．石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉，Cl元素化合價(jià)既升高又降低．

解答 解：A．氣體變?yōu)楣腆w，釋放能量，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+2SO2+2CaO，反應(yīng)中生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2，故B正確；
C．SO2制取H2SO4，先生成SO3，再生成H2SO4，生成H2SO4不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方法．回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有氨氣、氧氣．
（2）檢驗(yàn)裝置B的氣密性方法是b端接上橡皮管，夾上止水夾；向分液漏斗加入水，打開活塞，若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差，證明氣密性良好，否則漏氣．
（3）收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序bghdcefi（裝置不重復(fù)使用）．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導(dǎo)管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則證明氯氣存在．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，原因是由于氨氣極易溶于水，E裝置的水倒吸入D中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，并針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
步驟一：制取FeCl2    甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制取．
方案1：按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制�。�

E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．此方案有個(gè)明顯的缺陷是沒有處理尾氣H2．
方案2：由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認(rèn)為其操作應(yīng)該是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液．
步驟二：測定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達(dá)到目的．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，
本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

下列錯(cuò)誤的操作使測定的FeCl2溶液濃度偏小的是A
A．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
C．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）．
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實(shí)驗(yàn)I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實(shí)驗(yàn)II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實(shí)驗(yàn)III．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實(shí)驗(yàn)I說明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關(guān)氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+
B．常溫下$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-
D．澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
則下列說法正確的是（　�。�
A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol-1
D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．黃鈉鐵礬[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去鐵．為測定黃鈉鐵礬的組成，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取12.125g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反應(yīng)原理為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為2.330g．
（1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之間的代數(shù)關(guān)系式為a+3b=2c+d．
（2）通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．塊狀固體藥品的取用：一橫、二放、三慢豎
B．液體藥品的傾倒：瓶塞倒放、緊挨瓶口、緩慢倒入
C．分液的操作：靜置分層后將分液漏斗中下層液從下口放出，再將上層液從上口倒出
D．冷凝管的使用：冷卻水下口進(jìn)，上口出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列說法正確的是（　�。�
A．圖1說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)氣體密度將減小
C．圖2可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．圖2虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．今年，霧霾陰影籠罩全國．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容．
（1）汽車尾氣中的 NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．發(fā)生的反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2（g）
①已知：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．部分化學(xué)鍵的鍵能如下（鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最小能量）
 化學(xué)鍵 O═O C≡O(shè) C═O
 鍵能（kJ/mol） 497 1072 803
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2 （g）△H=-751.0 kJ/mol
②若上述反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖1不符合題意的是C（填選項(xiàng)序號(hào)）．（圖中ω、M、v正 分別表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、正反應(yīng)速率）

（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.0kJ/mol．
①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：
則A點(diǎn)的v逆（SO2 ）小于（填大于、小于或等于）B點(diǎn)的 v正（SO2）．
②在某溫度時(shí)，向10L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是BC（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴(kuò)大為原來的兩倍
（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池，其原理如圖3所示．
該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用．石墨Ⅱ是電池的正極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為1：4．
（4）尾氣中氮氧化物（NO和NO2）也可用尿素[CO（NH2）2]溶液除去，反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體．1mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè) NO、NO2體積比為 1：1）的質(zhì)量為76g．

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