8．下列命名正確的是（　　）
A．1，3，4-三甲苯B．Cl-CH2-CH=CH2  3-氯-1-丙烯
C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

分析 A、苯的同系物在命名時(shí)，從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最�。�
B、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；
C、醇命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；
D、炔烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置．

解答 解：A、苯的同系物在命名時(shí)，從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小，故甲基在1號(hào)、2號(hào)和4號(hào)碳原子上，故名稱為1，2，4-三甲基苯，故A錯(cuò)誤；
B、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置，故碳碳雙鍵在1號(hào)和2號(hào)碳原子間，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)氯原子，故名稱為3-氯-1-丙烯，故B正確；
C、醇命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，稱為丁醇，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置，故羥基在2號(hào)碳原子上，稱為2-丁醇，故C錯(cuò)誤；
D、炔烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置，故碳碳三鍵在1號(hào)和2號(hào)碳原子間，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為3-甲基-1-丁炔，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，應(yīng)注意的是含官能團(tuán)的有機(jī)物在命名時(shí)，選主鏈和編號(hào)3應(yīng)以官能團(tuán)為考慮對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．赤鐵礦的主要成分是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生用0.1×10×25mm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡打量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol•L-1H2SO4均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）
（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，15～20min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸減小．其原因是反應(yīng)1～15min內(nèi)，反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；15～20min內(nèi)，由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小
（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，有學(xué)生對(duì)此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設(shè)）：
假設(shè)一：Cl-對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用，SO42-對(duì)該反應(yīng)不影響．
假設(shè)二：SO42對(duì)金屬鋁與H+反應(yīng)沒有影響．
假設(shè)三：SO42對(duì)金屬鋁與H+反應(yīng)有抑制作用．
假設(shè)四：帶低電荷的陰離子對(duì)金屬鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用．
請(qǐng)你以“假設(shè)一”為實(shí)驗(yàn)課題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究，要求出主要實(shí)驗(yàn)步驟將NaCl顆粒加入Al片與稀鹽酸反應(yīng)液中，看反應(yīng)速率有無變化及變化情況，來判斷Cl-是否對(duì)反應(yīng)起作用．若速率加快，說明Cl-對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用；若速率不變，說明Cl-對(duì)該反應(yīng)的速率不影響．將K2SO4顆粒加入Al片與稀H2SO4反應(yīng)液中，看反應(yīng)速率有無變化及變化情況，來判斷SO42-是否對(duì)反應(yīng)起作用．若速率減小，說明SO42對(duì)該反應(yīng)有抑制作用；若速率不變，說明SO42對(duì)該反應(yīng)的速率不影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各烴中沸點(diǎn)最低的是（　　）
A．庚烷B．戊烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
C．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測(cè)出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順反異構(gòu)
B．由乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)、③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．
①比A少兩個(gè)CH2原子團(tuán)
②不屬屬于A的同系物
③考慮順反異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．煤是我國(guó)重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．
（1）煤液化是化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化過程．
（2）煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖1所示：

①SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測(cè)定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放．已知有V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)），過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化學(xué)方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾氣中SO2的含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
（3）H2S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 隨時(shí)間t的變化如圖2．
①由圖中信息可知，0～t1時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用離子方程式表示）．
②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不變，原因是t1時(shí)刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n（Fe3+）基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．1molCO（g）完全燃燒生成CO2（g）放出熱量283J
B．1molCO（g）完全燃燒比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
D．當(dāng)Na2O2（s）與CO2（g）反應(yīng)生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

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