Question

9．如表實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/td>
A	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．NaClO具有強氧化性，可漂白試紙；
B．含有酚酞的Na₂CO₃溶液中，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC1₂固體，水解平衡逆向移動．；
C．氫氧化鈉過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大，可比較亞硫酸與碳酸的酸性，不能比較非金屬性．

解答 解：A．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計測定pH比較酸性強弱，故A錯誤；
B．含有酚酞的Na₂CO₃溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC1₂固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正確；
C．NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大，可比較亞硫酸與碳酸的酸性，因亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、非金屬性比較方法、pH的測定等，注重實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．