在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1mol SO2和足量O2完全反應(yīng)，放出熱量為Q。請按要求回答下列問題：

【恒溫恒壓條件下】

（1）若開始放入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡后，生成0.9mol SO3。這時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________________。

（2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達到平衡時，生成SO3的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)放出的熱量為____________________。

【恒溫恒容條件下】

（3）若開始放入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡后，生成a mol SO3，則a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

（4）若另X、Y、Z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與（3）中平衡時完全相同，則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。（用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含X、Y，另一個含X、Z）


（1）90%                  （2）3.6mol       3.6Q

（3）<                     （4）X=2Y        X+Z=1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 2007年度諾貝爾化學(xué)獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德•埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益。

B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率

C．采用催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達過渡態(tài)，故明顯加快

D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

C．硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品

D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（    ）

A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不能與濃鹽酸反應(yīng)

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C．N2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng)，放電時可反應(yīng)

D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作，最終得到的固體物質(zhì)為（填化學(xué)式）

（1）將K2CO3溶液蒸干____________________________

（2）將Na2SO3溶液蒸干___________________________

（3）將AlCl3溶液蒸干并灼燒_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是

A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Cu、C

Cu、Zn

電解液

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)3

CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

a．酸性：H2CO3>H2SiO3

b．原子半徑：O<C<Si<Al

c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4

d．離子半徑：O2－<Al3＋

(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________；

若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)： Cl2 + H2O== 2H+ +Cl- +ClO-

B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2 + 2OH- == 3Cl-  +ClO- +H2O

C．氯化亞鐵溶液中滴加過量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-

D．金屬鈉投入水中：Na+H2O==Na++2OH-+H2

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