【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實驗中,甲部分的裝置是_______(填字母)。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是_______(化學(xué)式)。
④有人認(rèn)為該實驗存在明顯的缺陷,如何改進(jìn):______________
請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。
【答案】MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O c 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- NaClO 增加尾氣處理裝置 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
(1)實驗室利用二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸制備氯氣;
(2)①根據(jù)實驗原理分析制備氯氣的實驗裝置;
②氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,據(jù)此書寫;
③氯氣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,據(jù)此判斷;
④根據(jù)氯氣具有毒性,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析。
(1)實驗室利用二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸制備氯氣,則實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。
(2)①根據(jù)反應(yīng)Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知制備氯氣屬于液體和液體反應(yīng)且需要加熱,因此選擇c裝置,答案選c;
②Fe2+具有還原性,氯氣具有強氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
③Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3,次氯酸鈉具有強氧化性,因此可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為NaClO;
④氯氣有毒,缺少尾氣處理裝置,處理氯氣常用NaOH,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。下列說法正確的是
A. 電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解時H+由電極I向電極II遷移
C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D. 每處理1molNO,可同時得到32gO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液,使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀,從而消除重金屬污染,下列說法錯誤的是
A. MnO4-處理完全后,實驗結(jié)束時左側(cè)可能會生成沉淀
B. 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為:7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時,可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀
D. 為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物M()和高分子化合物J用途廣泛。其合成路線如下圖所示:
已知:①
②CH3CHO+HCHOHOH2C-CH2-CHO
③CH3CHO+HCHOCH2=CH-CHO+H2O
回答下列問題:
(1)有機物C的名稱是___________________。
(2)D到E和E到F的反應(yīng)類型分別是__________________、______________________。
(3)有機物L的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(4)控制反應(yīng)條件保證H中醛基不被氧化,H與I發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高聚物J的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(5)有機物F的催化氧化產(chǎn)物滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種;其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________________;
①含有苯環(huán) ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)根據(jù)本題的條件設(shè)計用、CH3Cl、CH3CH2CHO合成的路線。___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c,則消耗氫氧化鈉0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氫氧化鈉0.05cmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,則c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M點時溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大,此時應(yīng)加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉,則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等,A.根據(jù)分析可知,N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,A正確;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B錯誤;C.由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質(zhì)的量濃度相同,C正確;D.根據(jù)分析可知,M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸,D正確;答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是
①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖示:
下列說法不正確的是
A.保存溶液A時,應(yīng)加入少量鐵粉
B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)
C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)做如下實驗:
已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深藍(lán)色沉淀,則下列說法正確的是
A. “電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片I、鐵片II均未被腐蝕
B. 用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵片III、IV附近溶液,可判斷電池的正、負(fù)極
C. 鐵片I、III所處的電解質(zhì)溶液濃度相同,二者的腐蝕速率相等
D. 鐵片IV的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
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