17．在100mL HNO3和H2SO4混合溶液中，兩種酸物質(zhì)的量濃度之和0.6mol/L，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度（mol/L）最大值為（　�。�
A．0.225B．0.30C．0.36D．0.45

分析 發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大；設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據(jù)此計算x、y的值，再根據(jù)方程式計算銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算銅離子濃度．

解答 解：反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，
設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4、x+y=0.6×0.1，
聯(lián)立解得：x=0.024mol、y=0.036mol，
由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為：0.024mol×$\frac{3}{2}$=0.036mol，
所以銅離子的最大濃度為：$\frac{0.036mol}{0.1L}$=0.36mol/L，
故選C．

點評 本題考查化合物的有關(guān)計算，題目難度中等，確定NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時生成的銅離子濃度最大是解題的關(guān)鍵，注意利用離子方程式進行解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑．乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應(yīng)能生成乙烯或乙醚．某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯．

有關(guān)物質(zhì)沸點數(shù)據(jù)
物質(zhì)沸點
乙醚34.6℃
乙醇78.2℃
（1）制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL濃硫酸，冷卻，固定裝置．加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體．
①Ⅰ和Ⅱ是反應(yīng)發(fā)生裝置，應(yīng)該選擇Ⅰ（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連．
②乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應(yīng)物充分混合，二是防止乙醇揮發(fā)．
③Ⅲ中水冷凝管的進水口是b（選答“a”或“b”）．冰鹽水的作用是凝液化乙醚．
④有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險．該同學設(shè)計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）c、d．

⑤反應(yīng)一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏�，溴水褪色．寫出實驗過程中有氣體生成的化學方程式（寫兩個方程式）CH3CH2OH+6H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+↑+2H2O；C+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O、CH3CH2OH+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$2C+2SO2↑+5H2O（其中兩個）．
⑥實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)．某同學設(shè)計了以下提純方案：

（2）分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是NaOH．
（3）蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是乙醇（CH3CH2OH）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（　　）
A．O2B．SO2C．Cl2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氫化氨（NH4H）與氯化銨（NH4Cl）結(jié)構(gòu)相似．但NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述正確的是（　　）
A．NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是還原劑B．NH4H溶于水時，溶液顯酸性
C．H-的離子半徑小于Li+的離子半徑D．NH4H中只有離子鍵沒有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是一個化學反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖獲取的信息正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變
B．反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變
C．反應(yīng)前兩種分子的個數(shù)比是1：2
D．該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．環(huán)境監(jiān)測中心在公布城市空氣質(zhì)量報告時，不需要公布指標的項目是（　�。�
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氮氧化物D．可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　　）
A．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3=2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4
B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D．氫氟酸能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列處理事故的方法正確的是（　�。�
A．將CO中毒者移至通風處搶救
B．誤食硫酸銅溶液，可服用氫氧化鈉溶液解毒
C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌
D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列短周期元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號：ANa、BO、CS、DN、EH．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：．
（3）同時含有A、B、C、E四種元素的兩種常見化合物之間可以發(fā)生化學反應(yīng)，那發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（4）D單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（5）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子（填離子或共價）化合物，存在的化學鍵是離子鍵和共價鍵鍵．

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