Question

16．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量
（1）寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量＜890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283a kJ＜Q＜890akJ
（4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，且CO₂和H₂O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ；
（5）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：
4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ
①H₂O的電子式是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32KJ，H₂O中H-O 鍵  比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．
④對于反應(yīng)A，圖是4種投料比[n（HCl）：n（O₂），分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對應(yīng)的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分數(shù)是30.8%．
（6）物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
實驗測得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量關(guān)系圖合理的是D．

該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量寫出熱化學(xué)方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（2）根據(jù)不同聚集狀態(tài)的水的能量不同，進行判斷1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣放出的熱量；
（3）利用極限法計算；
（4）CO₂氣體和水的物質(zhì)的量相等，利用討論法計算．
（5）①共價化合物的電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況；
②反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出；
③反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進而計算斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量差；
④ⅰ在其他條件不變時，O₂的量越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越大；
ⅱ依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算得到；
（6）由實驗測得該反應(yīng)的△H=+50.5 kJ•mol^-1，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，又依據(jù)活化能E_a=90.4 kJ•mol^-1，E_a-△H＜50.5kJ•mol^-1；
由于該反應(yīng)是一個分解反應(yīng)，所以是一個混亂度增加（熵增）的反應(yīng)，△S＞0；而該反應(yīng)又是一個吸熱反應(yīng)，△H＞0，結(jié)合△G=△H-T△S判斷．

解答 解：（1）1molH₂在O₂中完全燃燒，生成1mol液態(tài)水，放出286kJ熱量，表示H₂燃燒熱的化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1；
（2）水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時要放出熱量，由于1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量，則1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ，
故答案為：＜；
（3）amol全部是CO，放出熱量為283a kJ；
同理，amol全部是CH₄，放出熱量為890a kJ；amol全部是H₂，放出熱量為286a kJ；
故將將amol CH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水，放出熱量Q的取值范圍是：283a kJ＜Q＜890akJ．
故答案為：283a kJ＜Q＜890akJ；
（4）生成的CO₂和液態(tài)H₂O的物質(zhì)的量相等，還用假設(shè)分析，有以下幾種可能
①若無CO，生成的CO₂和液態(tài)H₂O的物質(zhì)的量不相等，故不合題意
②若無H₂，可能是CO和CH₄各為$\frac{a}{2}$mol，
放出的熱量（Q）=$\frac{a}{2}$×（283+890）=586.5a kJ，
③若無CH₄，可能是CO和H₂各為$\frac{a}{2}$mol，
放出的熱量（Q）=$\frac{a}{2}$×（283+286）=284.5a kJ，
若無兩種氣體均不可能，
所以放出的熱量（Q）的取值范圍為：284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ
故答案為：284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ；
（5）①H₂O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，故答案為：；
②依據(jù)反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
故答案為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
③E（H-O）、E（HCl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，所以H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強；
故答案為：32；強；
④ⅰ在其他條件不變時，O₂的量越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越大，由此可確定a為6：1，b為4：1，c為2：1，d為1：1，故答案為：4：1；
ⅱ由圖可讀出投料比為2：1、溫度為400℃時，HCl的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)投入的HCl為2 mol，O₂為1 mol，由此可建立三段式：
            4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O
n（起始）/mol 2    1  0    0
n（轉(zhuǎn)化）/mol 1.6 0.4 0.8 0.8
n（平恒）/mol 0.4 0.6 0.8 0.8
所以平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分數(shù)=$\frac{0.8mol}{0.4mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol}$×100%=30.8%，
故答案為：30.8%；
（6）由實驗測得該反應(yīng)的△H=+50.5 kJ•mol^-1，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量．可排除能量關(guān)系圖B和C，又依據(jù)活化能E_a=90.4 kJ•mol^-1，E_a-△H＜50.5kJ•mol^-1，能量關(guān)系圖A中E_a-△H＞50.5 kJ•mol^-1，Ea與△H的比例不對，而能量關(guān)系圖D是合理的；由于該反應(yīng)是一個分解反應(yīng)，所以是一個混亂度增加（熵增）的反應(yīng)，△S＞0；而該反應(yīng)又是一個吸熱反應(yīng)，即△H＞0，由△G=△H-T△S可知，所以該反應(yīng)在較高溫度下有利于自發(fā)進行；
故答案為：D；＞；較高．

點評 本題是道綜合題，涉及熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式書寫，化學(xué)鍵鍵能和焓變關(guān)系計算，圖象分析判斷、化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率計算，題目難度中等．