Question

8．實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）填寫所示儀器名稱   B圓底燒瓶，實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）裝置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用是除去過(guò)量的二氧化硫；
（4）能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
（5）試管E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，則設(shè)計(jì)發(fā)生碳酸與硅酸鈉反應(yīng)可比較非金屬性，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，打開分液漏斗，在圓底燒瓶中Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫（Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O），在D中二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳（SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂），裝置E中足量酸性KMnO₄溶液可除去二氧化硫，在F中發(fā)生CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為碳酸＞硅酸，可知非金屬性C＞Si，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由圖可知，B為圓底燒瓶；反應(yīng)生成氣體，則連接好儀器，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，
故答案為：圓底燒瓶；檢查裝置的氣密性；
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干擾F中酸性比較的反應(yīng)，故答案為：除去過(guò)量的二氧化硫；
（4）二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，
故答案為：盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（5）試管E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．