Question

18．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出熱量，下列反應(yīng)的△H值大于57.3kJ/moL的是（　�。�

• A． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）
• B． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
• C． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）
• D． NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）

Answer 1

分析 中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，反應(yīng)過程中生成沉淀是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．反應(yīng)生成1mol水，同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)放出的熱量值大于57.3kJ/moL，故A正確；
B.2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l），反應(yīng)生成的水是2mol，放出熱量為2×57.3kJ/mol=114.6KJ/mol，反應(yīng)的△H值大于57.3kJ/moL，故B正確；
C．醋酸為弱酸存在電離平衡，電離過程為吸熱過程，CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l），反應(yīng)的△H值小于57.3kJ/moL，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l），反應(yīng)的△H值小于57.3kJ/moL，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查了中和熱的概念分析，注意弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．