人們對酸堿的認(rèn)識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式:____________________。
(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brusted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子 (氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是__________。
A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是 能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)反應(yīng)產(chǎn)物
H+ + [:OH]-→ H:OH 試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:
H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 該反應(yīng)中的堿是____(填“H3BO3”或“H2O”)
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 該反應(yīng)中的酸是____(填“NaH”或“H2O”)
(1)2NH3NH4++NH2-
(2)AD
(3)H2O;H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[選做題](1)人們對酸堿的認(rèn)識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程.目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論.
①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論.溶劑理論認(rèn)為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿.試寫出液氨自身電離的方程式:
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論.凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿.
按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
AD
AD

A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念.凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸.
酸(電子對接受體)+堿(電子對給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH-→H2O.
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:
(Ⅰ)H3BO3+H2H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是
H2O
H2O
(填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O═NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是
H2O
H2O
(填NaH 或H2O).
(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子;B元素原子核外電子占有9個軌道,且有1個未成對電子;C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿.D元素只有兩個電子層,且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零;E原子半徑最;F元素最外層電子排布為nSnnPn+1.按要求填寫
①B的電子排布式是:
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體

②D元素單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
,C單質(zhì)的制備方法是:
電解法
電解法

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

2010年7月19~28日,第42屆國際奧林匹克化學(xué)競賽在日本東京舉行,來自70多個國家和地區(qū)的280名中學(xué)生選手參加了本次競賽.我國選派的四名選手全部獲得金牌.中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍,總分位列第一.請你回答以下問題:
(1)下列說法中不正確的是
 

A.三氧化二鋁屬于堿性氧化物
B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時,發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C.光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2
D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
(2)人們對酸堿的認(rèn)識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深,由低級到高級的認(rèn)識過程.
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論.
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論.凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿.按質(zhì)子理論:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是
 

A.H2O   B.NH4+C.OH-D.HCO3-E.CH3COO-F.Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念.凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸.
如:酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)反應(yīng)產(chǎn)物H++[:OH]-→H:OH
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:
H3BO3+H2O═H++[B(OH)4]-;該反應(yīng)中的堿是
 
(填“H3BO3”或“H2O”).
CuCl2+4NH3═[Cu (NH34]2++2Cl-;該反應(yīng)中的酸是
 
(填“CuCl2”或“NH3”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人們對酸堿的認(rèn)識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:

             ▲           (一種為正四面體陽離子,另一種為正八面體陰離子)。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brφusted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       。

A.HSO3- B.NH4+    C.OH-      D.HCO3-    E.CH3COO-    F.Cl-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:

 酸(電子對接受體)  堿(電子對給予體)     反應(yīng)產(chǎn)物

       H++  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O = H+ B(OH)4   該反應(yīng)中的堿是  ▲   (填:H3BO3 或 H2O)

②BF3  + NH3 = BF3 · NH3           該反應(yīng)中的酸是  ▲    (填:BF3 或 NH3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆遼寧省東北育才學(xué)校高三第六次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(1)人們對酸堿的認(rèn)識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。
①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式:                           
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。
按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
酸(電子對接受體)+堿(電子對給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH→H2O。
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是      (填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是             (填NaH 或H2O)。
(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子;B元素原子核外電子占有9個軌道,且有1個未成對電子;C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個電子層,且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零;E原子半徑最小;F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
① B的電子排布式是:                ,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是       。
②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ,C單質(zhì)的制備方法是:           。
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

人們對酸堿的認(rèn)識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:

              ▲            (一種為正四面體陽離子,另一種為正八面體陰離子)。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brφusted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       

A.HSO3- B.NH4+    C.OH-      D.HCO3-    E.CH3COO-    F.Cl-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:

 酸(電子對接受體)  堿(電子對給予體)      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+ B(OH)4   該反應(yīng)中的堿是  ▲    (填:H3BO3 或 H2O)

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    (填:BF3  或 NH3

 

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