【題目】某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的離子積Kw=________;在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

(1)若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb=__________

(2)若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=__________;

(3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va:Vb=__________

(4)有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶為強(qiáng)酸,一瓶為弱酸,F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,而沒(méi)有其他試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法來(lái)確定哪瓶為強(qiáng)酸。所選試劑是__________;采用的方法為_______________________________。

【答案】 10-13 110 101 19 pH試紙、蒸餾水 分別取等體積(如10 mL)的酸溶液用蒸餾水稀釋(至1000 mL),然后用pH試紙測(cè)試,pH變化大的那一瓶為強(qiáng)酸,pH變化小的為弱酸

【解析】本題主要考查有關(guān)中和反應(yīng)的計(jì)算。

某溫度(t℃)時(shí),Kw= c(OH) c(H)=0.01×10-11=10-13,將pH=aNaOH溶液VaLpH=bH2SO4溶液VbL混合。

1NaOH溶液中c(OH-)==mol/L=0.1mol/L,H2SO4溶液中c(H)=1×10-2mol/L,c(OH)Va=c(H)Vb,則VaVb=1:10

2NaOH溶液中c(OH-)==mol/L=10a-13mol/L,H2SO4溶液中c(H)=10-bmol/Lc(OH)Va=c(H)Vb,則VaVb=1013-a-b=10:1;

3[c(OH)Va-c(H)Vb]/(Va+Vb)=10-3mol/L,VaVb=1:9;

4解題思路:稀釋有利于弱酸電離,pH相同的強(qiáng)酸和弱酸,稀釋相同程度,弱酸pH增大的程度小。所選試劑是pH試紙、蒸餾水;采用的方法為分別取10mL的酸溶液用蒸餾水稀釋至1000mL,然后用pH試紙測(cè)試,pH變化大的那一瓶為強(qiáng)酸,pH變化小的為弱酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B、D、E為同周期元素,B原子的核外電子總數(shù)是其未成對(duì)電子數(shù)的5倍,E原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)原子核外有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F元素位于周期表___________區(qū),其價(jià)電子排布圖為:___________。

(2)B、D、E三種元素中,第一電離能最小的是_______________________ (填元素符號(hào));寫出AD2的等電子體___________ (分子和陰離子各寫一種)。

(3)AO2和DO2熔點(diǎn)高的是___________,原因是___________

(4)B的單質(zhì)和E的單質(zhì)反應(yīng)可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶3的化合物M,M的立體構(gòu)型為___________,中心原子的雜化軌道類型為___________。

(5)元素F有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是F晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c=0.469nm,則該F晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是(

A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B. 甲中含有少量的乙,可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙

C. t2時(shí),乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于甲飽和溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D. t2時(shí),將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1,析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純銅呈紫紅色,故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中CuZn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體0.2克氫氣。試求:

(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。

(2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)N 原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是______________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________________________

(2)N 和O 兩種元素第一電離能大小關(guān)系是N__________( 填“ >”“ <” 或“ =” )O,其原因是____________;N 和O兩種元素電負(fù)性大小關(guān)系是N_______(填“ >”“ <” 或“=” )O。

(3)經(jīng)X-射線衍射測(cè)得化合物R 的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成化合物R 的兩種陽(yáng)離子中σ鍵的個(gè)數(shù)之比為_________;其中四核陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為___________,其中心原子的雜化軌道類型是_______________________

②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m 代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n 代表參與形成的大π鍵電子數(shù),如苯分了中的大π鍵可表示為。則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為___________________。

③氫鍵通常用X-H…···Y 表示,請(qǐng)表示出上圖中的所有氧鍵:_________________。

④R的立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有Y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 單元,如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相對(duì)分子質(zhì)量用M 表示,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則R 晶體的密度為________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí),既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是 (  )

A. CH4+2O2CO2+2H2O B. 2KClO32KCl+3O2

C. S+O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是(
A.過(guò)氧化鈉
B.純堿
C.漂粉精
D.氯水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,即屬于非氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.Ba(OH)2.8H2ONH4Cl反應(yīng)B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C.鋁與稀鹽酸D.H2O2的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,從海帶里提取碘的部分流程如下圖,下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①灼燒海帶需要用坩堝

B. 步驟③主要操作為過(guò)濾

C. 步驟④主要反應(yīng)為:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D. 步驟⑤可以加入酒精萃取I2

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同步練習(xí)冊(cè)答案