下列離子方程式正確的是（ �。�
| A、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+ |
| B、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、氨水中加入少量氯化鋁溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| D、H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+ |
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯氣足量，溴離子、二價(jià)鐵離子都被氧化；
B．氫氧化鈉過(guò)量，氨根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
D．H2S通入FeCl3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二價(jià)鐵離子．
解答：
解：A．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氨水中加入少量氯化鋁溶液，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．H2S通入FeCl3溶液中，離子方程式：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）?4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、2υ（W）=3υ（X） |
| B、2υ（X）=3υ（Z） |
| C、2υ（Y）=4υ（X） |
| D、3υ（Y）=4υ（Z） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C
2H
5OH+3O
2=2CO
2+3H
2O，電池示意如圖：
（1）
極為電池的負(fù)極，電池工作時(shí)電流方向?yàn)?div id="uly97xo" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用a或b表示）；
（2）寫出電池負(fù)極反應(yīng)方程式
；
（3）用該燃料電池電解CuSO
4溶液，則電解時(shí)發(fā)生的離子方程式為：
；若該燃料電池中有1mol乙醇被氧化時(shí)則電解池就會(huì)生成
g單質(zhì)Cu．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ �。�
| A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32- |
| B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有Ag+ |
| C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，一定有NH4+ |
| D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，質(zhì)量相同的O
2、NH
3、CO
2、Cl
2四種氣體中，所含原子數(shù)目由多到少的順序是
；體積由多到少的順序是
．
（2）配制250mL0.2mol/LCuSO
4溶液，需要CuSO
4?5H
2O的質(zhì)量
g，配制時(shí)需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、
、
、
．
下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時(shí)，仰視刻度線
E．稱量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
| A、氫的五種同位素 |
| B、五種氫元素 |
| C、氫的五種核素 |
| D、氫元素的五種不同粒子 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖．其中W的原子序數(shù)是Y的2倍．
（1）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為
（2）-定條件下，在恒容容器中，充人一定量的WY
2（g）和XY （g），發(fā)生反應(yīng)：WY
2（g）+2XY（g）?2XY
2（g）+W（l）．T
1℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
①若溫度升高到 T
2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
反應(yīng)
（填“吸熱”或“放熱”）．
②其他條件不變，若該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)XY的轉(zhuǎn)化率a
2
a
1（T
1℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率）（填“＜”“＞”“=”）
（3）室溫下，Mg（OH）
2飽和溶液
（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍(lán)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明原因（已知：K
sp[Mg（OH）
2]=4.0×10
-12，lg5=0.7）．答
（4）化學(xué)反應(yīng)E
2+3H
2?2EH
3；△H＜0在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高E
2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
（填字母代號(hào)）
a．升高溫度 b．加催化劑 c．增加H
2的濃度 d．分離出EH
3一定條件下，1molE
2與3molH
2在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，E
2的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23．lkJ能量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
．
（5）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示．其中B為電源的
極，其電極反應(yīng)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
本題以下幾種物質(zhì)是常用香精的主要成分（如圖）：
（1）鑒別百里香酚和蘇合香醇可采用的試劑為
；
（2）蘇合香醇能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有
；（填序號(hào)）
A．加成反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．取代反應(yīng)
（3）寫出符合下列條件的風(fēng)信子醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
、
；（任寫二種）
a．含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈
b．與新制氫氧化銅懸濁液共熱無(wú)磚紅色沉淀
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：
由枯茗醛合成兔耳草醛的路線如下：枯茗醛
A
B
C
兔耳草醛
①寫出有機(jī)物A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
、
．
②寫出有機(jī)物C→兔耳草醛的化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ ）
| A、Na+、Fe3+、Cl-、ClO- |
| B、I-、NO3-、SiO32-、Cu2+ |
| C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
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