Question

（1）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是

 

，BF₃氣體易溶于

 

溶劑
A．水    B．苯     C．四氯化碳   D．CS₂
BF₃和過(guò)量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為

 

；
（2）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?div id="yemkfed" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）CO和N₂是等電子體，CO和N₂的結(jié)構(gòu)均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N₂活潑的原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：

分析：（1）價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果，依據(jù)相似相容原理解答；
（2）先確定VSEPR模型，然后在確定中心原子的雜化軌道類型；一般來(lái)說(shuō)，相互之間排斥力的大小為：孤電子對(duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力；
（3）根據(jù)提供的鍵能計(jì)算各物質(zhì)中的第一個(gè)π鍵的鍵能，鍵能越大越穩(wěn)定．

解答： 解：（1）BF₃分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=

1

2

（a-xb）=

1

2

（0-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，BF₃氣體易溶于有機(jī)溶劑，BF₃和過(guò)量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+

1

2

=4，該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：120°；BCD；正四面體形；
（2）H₃O⁺價(jià)層電子對(duì)模型為四面體，氧原子采取sp³雜化，H₂O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，
故答案為：H₂O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較��；
（3）根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是1071.9kJ/mol-357.7kJ/mol-798.9kJ/mol=273.1kJ/mol，N₂中第一個(gè)π鍵的鍵能是941.7kJ/mol-154.8kJ/mol-418.4kJ/mol=524kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273.1kJ/mol，N₂中第一個(gè)π鍵的鍵能是524kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)鍵比N₂更容易斷，所以一氧化碳比氮?dú)饣顫姡?br />故答案為：斷裂一個(gè)π鍵所需的能量，CO比N₂小很多．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鍵角的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷、鍵能的比較等，題目綜合性較大，難度較大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的處理能力．