以下是合成滌綸的路線：

（1）指出①的反應(yīng)類型：
 
．
（2）從②反應(yīng)后的混合液中獲得純凈B的方法是
 
，1mol B完全燃燒消耗O2物質(zhì)的量為
 
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：②
 
，③
 
．
（4）③的一種反應(yīng)物分子式為：C8H6O4，寫出它的其他屬于芳香類羧酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成,常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)流程采用逆推法，由滌綸的結(jié)構(gòu)式，則B，A與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為BrCH2CH2Br，所以反應(yīng)①為CH2=CH2與溴水發(fā)生的加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：根據(jù)流程采用逆推法，由滌綸的結(jié)構(gòu)式，則B，A與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為BrCH2CH2Br，所以反應(yīng)①為CH2=CH2與溴水發(fā)生的加成反應(yīng)；
（1）根據(jù)以上分析，反應(yīng)①為CH2=CH2與溴水發(fā)生的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
（2）反應(yīng)②為BrCH2CH2Br與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B和NaBr的水溶液，則從②反應(yīng)后的混合液中獲得純凈B的方法是蒸餾；B為，分子式為C2H6O2，所以1molB完全燃燒消耗O2物質(zhì)的量為2.5mol，故答案為：蒸餾；2.5mol．
（3）反應(yīng)②為BrCH2CH2Br與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，方程式為：，反應(yīng)③為，
故答案為：；；
（4）③的一種反應(yīng)物分子式為：C8H6O4，則不飽和度為
8×2+2-6
2
=6，所以屬于芳香類羧酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為一個苯環(huán)和2個羧基，則結(jié)構(gòu)簡式為：、，故答案為：；．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)以及學(xué)生推理能力等，是對有機(jī)化合物知識的綜合考查，能較好的考查考生的思維能力，難度中等，是高考熱點(diǎn)題型．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是
 
（只寫離子方程式）．
（2）某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計(jì)成鐵銅原電池，請圖甲中的橫線上完成標(biāo)注．

②圖乙中，Ⅰ是甲烷燃料電池的示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則應(yīng)在a處通入
 
 （填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
═4OH-；
若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=
 
（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2]．請結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當(dāng)把FeS加入工業(yè)廢水中后，
 
直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于其說法正確的是（　�。�
A、分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5
B、屬于芳香族化合物
C、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)
D、屬于苯酚的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）在容積為2L的密閉容器中，充入CO和H2O（g），在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，試樣結(jié)果如圖1所示．

①下列有關(guān)說法正確的是
 

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在T2時的平衡常數(shù)比T1時的小
C．選擇合適催化劑以提高H2的產(chǎn)率D．溫度為T2時，反應(yīng)開始到平衡，生成H2的平均速率為ν（H2）=
nB
2tB
mol?L-1?min-1
②在T1溫度時，將2mol CO和4mol H2O（g）充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO與H2的物質(zhì)的量濃度相等則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、x與y的差值為0.1mol
B、原溶液中c（Cl-）=0.75 mol?L-1
C、原溶液的c（H+）=0.1 mol?L-1
D、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是（　　）
A、乙烷B、甲苯C、溴苯D、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他生成物已省去），請回答下列問題：
（1）若X是堿，Z可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉．寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．Y→Z：
 
．
（2）若W是堿，Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．Y→Z：
 
．
（3）若X常溫下是一種黃綠色氣體，W是一種金屬單質(zhì)．
①寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．Y→Z：
 
．
②檢驗(yàn)Y的水溶液中金屬陽離子的方法是
 
．
③向Z的水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，將白色沉淀露置在空氣中看到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.1mol?L-1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol?L-1的稀氨水中，下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)稀硫酸與稀氨水恰好完全反應(yīng)時，則c（OH-）+c（S
O
2-
4
）=C（H+）+c（N
H
+
4
）
B、當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時，則c（N
H
+
4
）＞c（S
O
2-
4
）
C、當(dāng)?shù)渭拥南×蛩岬捏w積為50ml時溶液成堿性，則c（N
H
+
4
）＜2c（S
O
2-
4
）
D、當(dāng)?shù)渭拥南×蛩岬捏w積為200mL時，則c（H+）=c（OH-）+2c（NH3?H2O）+c（N
H
+
4
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列固體（忽略溫度與體積變化），可以使
c(CH3COO-)
c(Na+)
的比值減小的是（　�。�
A、KOH
B、冰醋酸
C、CH3COONa
D、NaHSO4

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