(10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是________。

A.ΔH>0,ΔS>0

B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0

D.ΔH<0,ΔS>0

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________。

(3)溫度降低,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol   H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L-1·min-1

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。

A.升高溫度

B.加入催化劑

C.將H2O(g)從體系中分離

D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大

 

(1)C  (2)  (3)增大   (4)0.225  (5)CD

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2008?安慶模擬)Ⅰ.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用,引起了各國(guó)的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如右上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.
(1)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):T1℃時(shí),在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
5.3
5.3

(3)溫度變?yōu)門(mén)2℃(T1>T2),平衡常數(shù)K
增大
增大
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
D
D

A.容器中壓強(qiáng)不變        B.混合氣體中  c(CO2)不變
C.v(H2)=v(H2O)    D.c(CO2)=c(CO)
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
CD
CD

A.升高溫度;      B.加入催化劑;    C.將H2O(g)從體系中分離;
D.再充入1molCO2和3molH2;   E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大.
Ⅱ.在溫度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=
1×10-12
1×10-12
;t
大于
大于
25℃(填“大于”、“小于”或“等于”).向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃),測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示.
序號(hào) NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
20.00 0.00 8
20.00 20.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則c為
4
4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年遼南協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是________。
A.ΔH>0,ΔS>0
B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0
D.ΔH<0,ΔS>0
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________。
(3)溫度降低,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol   H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L-1·min-1

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.將H2O(g)從體系中分離
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆遼南協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是________。

A.ΔH>0,ΔS>0

B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0

D.ΔH<0,ΔS>0

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________。

(3)溫度降低,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol   H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L-1·min-1

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。

A.升高溫度

B.加入催化劑

C.將H2O(g)從體系中分離

D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1277 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l)  ΔH=-44 kJ·mol-1
則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=________kJ·mol-1。
(3)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為_(kāi)__________,c口通入的物質(zhì)為_(kāi)__________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_________________。
③工作一段時(shí)間后,當(dāng)外電路中有1.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí),有    g甲醇參加反應(yīng)。
(4)在下列選項(xiàng)中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號(hào)),該同系物與相對(duì)分子質(zhì)量相同的羧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是____________。
試寫(xiě)出一種與D選項(xiàng)互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。

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