【題目】下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是
A. 純堿 B. 蔗糖 C. 硫酸 D. 醋酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△>0)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率,B中試劑是________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是_______、_______。(寫出兩條)
(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=12), 限用試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管、
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過程如下:
第一步:準(zhǔn)確稱取ag KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)
已知:IO3-+I(xiàn)-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18,下列說法正確的是
A.該溶液可能pH=5B.該溶液的pH一定是9
C.該溶液的pH可能是7D.不會(huì)有這樣的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請(qǐng)回答下列問題:
(l)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________。
(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+(填“大于”或“小于”),原因是________________。
(3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為______(標(biāo)出配位鍵),空間構(gòu)型為_________,其中氮原子的雜化方式為_______;與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________(任寫兩種)。
(4)金屬鐵晶體原子采用________堆積.鐵晶體的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比);己知該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則品胞參數(shù)a 為_______nm(用含d 和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)配制稀硫酸時(shí),先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水(______)
(2)稱取2.0 g NaOH固體,可先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體(_______)
(3)按照下圖操作,配制一定濃度的NaCl溶液(_____)
(4)按照下圖操作,配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液(______)
(5)配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高(_______)
(6)配制溶液(_______)
(7)因?yàn)?/span>Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液(_____)
(8)配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(_______)
(9)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小(________)
(10)用固體NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(_______)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濃度均為4.0 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中,分別加入等質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3,則加入鋅粉的質(zhì)量是
A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)約為NA
B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為3NA
D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中,C1-離子的數(shù)目為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。(1)已知:①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為____________。該反應(yīng)在____________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。
(2)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時(shí),不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示:
時(shí)間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10~20min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________填字母序號(hào))。
A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑 D.適當(dāng)縮小容器的體積
(3)研究表明:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1,在該條件下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O),F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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