【題目】25 ℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是(　　)

A. 曲線(xiàn)m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系

B. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃時(shí)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

【答案】C

【解析】

由題中信息可知，pH=9.3時(shí)，lg X＝-1；pH=7.4時(shí)，lg X＝1；pH相同時(shí)，m＜n,則ｍ表示的是pH與lg c(CO32-)/c(HCO3-)的變化關(guān)系，ｎ表示的是pH與lg c(HCO3-)/c(H2CO3) 的變化關(guān)系。

A. 曲線(xiàn)ｍ表示的是pH與lg c(CO32-)/c(HCO3-)的變化關(guān)系，A不正確；

B. 根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+ c(Cl-)，B不正確；

C. 由圖可知，pH=7.4時(shí)，lg X＝lg c(HCO3-)/c(H2CO3)=1，則c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正確；

D. 25 ℃時(shí)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為。由圖可知，pH=9.3時(shí)，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，則=10-4.7，10，故平衡常數(shù)為1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正確。

綜上所述，敘述正確的是C，選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來(lái)越重要的地位。

（1）①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。上圖為甲醇燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為____。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水，則電解的化學(xué)方程式為_________。電解一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)，消耗O2的質(zhì)量為______g。（忽略溶液體積變化，不考慮損耗）

③用甲醇燃料電池電解2L，1mol/L硫酸銅溶液，一段時(shí)間后：兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

②向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5molL-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中之一的反應(yīng)是2SO2＋O2 2SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

B. 壓縮體積可提高反應(yīng)速率

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止

D. 增大SO2的濃度可提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為(　　)

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，且XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________，用電子式表示該化合物形成過(guò)程_____________。

（2）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

（3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物

Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性。


回答下列有關(guān)問(wèn)題

(1)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D、___________E、F（填代號(hào)）。

(2)裝置D的作用是______________________；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F開(kāi)始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學(xué)式）。

(4)為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有___________（填代號(hào)），寫(xiě)出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。

Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)，且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

(5)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>___________。

甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成

�。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

(6)經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測(cè)定）為4：3：2。寫(xiě)出CuSO4分解的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是(　 )

A. 乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快

B. 平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3

C. 若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%

D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，SO42-向銅電極移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案