【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應為:
下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是
A. 電池中鍍Pt導電玻璃為正極
B. 電池工作時,I-離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電
C. 電池工作時,電解質(zhì)中I-和I3-濃度不會減少
D. 電池工作時,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】B
【解析】
由圖電子的移動方向可知,透明導電玻璃電極為原電池的負極,鍍Pt導電玻璃電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應為I3-+2e-=3I-,據(jù)此分析解答。
A.由圖電子的移動方向可知,電極鍍Pt導電玻璃為原電池的正極,選項A正確;
B.鍍Pt導電玻璃電極為電池的正極,發(fā)生的反應為:I3-+2e-=3I-,選項B錯誤;
C.由電池中發(fā)生的反應可知,I3-在正極上得電子被還原為3I-,后又被氧化為I3-,I3-和I-相互轉(zhuǎn)化,反應的實質(zhì)是光敏有機物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,所有化學物質(zhì)都沒有被損耗,選項C正確;
D.電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,選項D正確。
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應”,設(shè)計了如下實驗裝置:
(1)如圖裝置,在干燥管中裝入Na2O2后,打開活塞加入稀硫酸,生成CO2。打開K1,關(guān)閉K2,加熱銅絲,目的是_____,X是_____。實驗觀察到銅絲未變化,則得出結(jié)論______。
(2)若打開K2,關(guān)閉K1,出現(xiàn)________現(xiàn)象,可證明有水時CO2與Na2O2反應產(chǎn)生了O2。
(3)根據(jù)以上的實驗結(jié)論,寫出生成CO2、O2反應的化學方程式:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。
(1)FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。
① 腐蝕過程中的離子方程式為______。
② 腐蝕結(jié)束后,通過以下兩步可分離出銅,并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。
i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。
ii. 可實現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是______(填一種即可)。
(2)研究發(fā)現(xiàn),CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液,其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下:
腐蝕液類型 | 主要成分 | 腐蝕原理 |
酸性腐蝕液 | Cu2+、H+、Cl- | Cu+ Cu2++2Cl-2CuCl, CuCl+2Cl-CuCl32- |
堿性腐蝕液 | Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl- | Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+ |
①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示,為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率,腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。
②酸性腐蝕廢液經(jīng)過處理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,過濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整:______________
(3)H2O2也常用來腐蝕金屬銅,使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液;厥掌鋸U液的工藝如下:
① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。
② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結(jié)果,升高溫度,腐蝕量變化的原因______。
③ 堿轉(zhuǎn)時的反應為:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉(zhuǎn)化完全的方法是:取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體,_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下:
Ⅰ.在反應罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑),加熱、回流數(shù)小時,充分反應。
Ⅱ.反應結(jié)束后,改為蒸餾裝置。加熱蒸餾,直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。
Ⅲ.將反應罐中的混合物趁熱過濾,濾渣用少量熱水洗滌。
Ⅳ.向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2,抽濾,用少量水洗滌,干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ.將粗苯甲酸加入……,結(jié)晶、洗滌、過濾,得到藥用純苯甲酸。
已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)
溫度(℃) | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化鉀 | 在乙醇中 | 難溶 |
(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應為:(未配平),則Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______。
(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。
(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。
(4)將Ⅴ中操作補充完整:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________,基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有優(yōu)異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________;該分子內(nèi)存在________(填標號)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
(3)將金屬鋰直接溶于液氨,得到具有很高反應活性的金屬電子溶液,再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2-的空間構(gòu)型為________。
②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。
③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應:Li + (m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X的化學式為________。
(4)MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨立為一層,具有類似于石墨的結(jié)構(gòu),每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子;六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,該晶體的密度為________ g·cm-3(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下,生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。
回答下列問題:
(1)由A到B的反應類型為________。
(2)由C到D反應所需試劑為________。
(3)E中官能團的名稱是________。
(4)F合成G的反應方程式為________。
(5)H的分子式為________。
(6)寫出與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:2:1:1)________。
(7)設(shè)計由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線 ____(無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較,正確的是
A. A、B之間任意一點,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. B點,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. C點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:
已知:①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體,水溶液均顯堿性。
回答下列問題:
(1)實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
(2)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________。
(3)步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。
②試劑X可以是__________________(填標號)。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
(4)NH3含量的測定
i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL;
ii. 空白試驗:不加入樣品重復實驗i,消耗NaOH標準溶液V2mL。
NH3的質(zhì)量分數(shù)為____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進一步提高測定準確度的有____________(填標號)。
A. 適當提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗
(5)為測定Cl-的含量,請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入2~3滴K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點,記錄讀數(shù),重復操作2~3次。
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