【題目】2011年1月11日，中國研制的第四代隱形戰(zhàn)機(jī)殲－20在成都首次公開試飛成功。隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一。下列有關(guān)推斷不正確的是(　　)

A. 鈦的原子序數(shù)為22 B. 鈦位于元素周期表第四周期

C. 鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4 D. 鈦屬于過渡元素

【答案】C

【解析】依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，鈦是22號元素，選項(xiàng)A正確；位于第四周期第ⅣB族，選項(xiàng)B正確；它屬于過渡元素，選項(xiàng)D正確；依據(jù)構(gòu)造原理，4s能級能量低于3d能級，故應(yīng)首先排滿4s后再排3d，正確排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，選項(xiàng)C不正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)藥品保存正確的是（ ）
A.鋰保存在煤油中
B.液溴保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中
C.白磷保存在水里
D.碘單質(zhì)保存在無色廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 在溶液中，SO42-移向正極 B. 在溶液中，電子從鋅片流向銅片

C. 一段時間后，溶液顏色變淺 D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是

A. I為放熱過程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
（2）下列4個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是____________(填代號)。
A.水蒸氣與炭反應(yīng)
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應(yīng)
D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247．4kJ/mo1
CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）

（1）試通過計算推斷該有機(jī)物的分子式_________。

（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，達(dá)到平衡時C的濃度為1．2 mol/L。
①維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。
②維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol/L的是(填序號)；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③達(dá)平衡后若升高溫度，B的濃度增加，則正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下圖1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO中，CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①從反應(yīng)開始到t1時刻，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。

②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C.原電池中陰離子向正極移動
D.原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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