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【題目】在某溫度下，將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為 ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的 10 倍，A 的轉化率沒有發(fā)生變化， 則B 的轉化率為( )

A.60%B.40%C.24%D.4%

【答案】B

【解析】

在某溫度下，各物質的平衡濃度的關系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不發(fā)生變化，可得到反應左右兩邊的氣體計量數(shù)的和相等，則a=1。

A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)

初始： 2 3 0 0

反應： n n n n

平衡：2-n 3-n n n

K= =1，求得n=1.2mol，

則B 的轉化率為40%；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物甲、乙、丙是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。

下列說法正確的是

A.甲分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.丙分子中含有1個手性碳原子

C.一定條件下，甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應

D.1 mol乙與足量NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如下：

有關物質的物理性質見表。

物質

沸點(℃)

密度(g/cm3，20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～65℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)儀器D的名稱為_____。

(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應的離子方程式為______________；(被還原為Cr3+)

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____。

(3)環(huán)己酮需要經過以下操作提純：

a.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

d.過濾

e.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分

①b中水層用乙醚萃取的目的是_____；

②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有____、___，操作a中，加入NaCl固體的作用是_____。

(4)恢復至室溫時，分離得到純產品體積為8mL，則環(huán)己酮的產率為____。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見有機反應類型有：①取代反應、②加成反應、③消去反應、④酯化反應、⑤加聚反應、⑥氧化反應、⑦還原反應，其中能在有機物中引入羥基的反應類型是

A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是：

A. 在一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物

B. 在一個氧化還原反應中，還原產物的還原性弱于還原劑

C. amolH2SO4中，含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為b/4a/mol

D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固體5.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是

A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應

D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (標準狀況) C12轉移電子數(shù)為1.2 NA

B. 標準狀況下，22.4LC12通入足量水中轉移電子數(shù)為NA

C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應得到1mol Cl2,若向反應后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質的量為2 mol

D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應，轉移電子數(shù)可能為0.26 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中，不斷通入HCl氣體忽略溶液體積變化，得到和與pH的變化關系如圖所示，則下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度：

B.在y點時，通入的HCl氣體在標準狀況下的體積為

C.隨著HCl的通入，不斷減小

D.該溫度下，的

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