【題目】化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系,回答下列問題:

A、BC三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

1)分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式:A._________________________;B.________________________________________;C.____________________

2)一段時間后,C中產(chǎn)生了3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗,則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。三個燒杯全部反應(yīng)完之后,三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為__________(填寫序號)。

3)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是__________(填寫序號)

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2 Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2 0.75 CB=A BAC

【解析】

(1)A是鐵與硫酸直接反應(yīng);B原電池中鐵為負(fù)極、C原電池中鐵為正極,結(jié)合原電池原理書寫電極反應(yīng)式;

(2)根據(jù)氫氣的體積計算硫酸的物質(zhì)的量,根據(jù)溶液的體積計算物質(zhì)的量濃度;根據(jù)溶液質(zhì)量的變化等于進(jìn)入和出去的物質(zhì)的質(zhì)量之差來判斷;

(3)電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率,金屬作原電池正極時得到保護(hù),據(jù)此排序。

(1)A中是金屬鐵和硫酸發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2BSn、Fe、硫酸構(gòu)成原電池,金屬鐵較活潑,作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+;CZnFe、硫酸構(gòu)成原電池,金屬鋅較活潑,作負(fù)極,金屬鐵作正極,正極的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2;Fe-2e-=Fe2+;2H++2e-=H2;

(2)電池總反應(yīng)為:H2SO4+Fe=FeSO4+H2,n(H2SO4)=n(H2)==0.15mol,則c(H2SO4)==0.75mol/L,A中是金屬鐵和硫酸發(fā)生置換反應(yīng),進(jìn)入的是鐵,出去的是氫氣,質(zhì)量增重是54,BSn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池,進(jìn)入的是鐵,出去的是氫氣,質(zhì)量增重是54,CZn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池,進(jìn)入的是鋅,出去的是氫氣,質(zhì)量增重是63,原來三個溶液的質(zhì)量相等,而溶液質(zhì)量的變化等于進(jìn)入和出去的物質(zhì)的質(zhì)量之差,三個燒杯全部反應(yīng)完之后,溶解金屬質(zhì)量大小順序是CB=A,而放出的氫氣相等,所以三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為:CB=A,故答案為:0.75CB=A;

(3)電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率,金屬作原電池正極時得到保護(hù),因此腐蝕速率由快到慢的順序BAC,故答案為:BAC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g H211.2L O2,1mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是______,含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,體積最小的是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。

Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:

固相法:2Li2SiO3+FeSO4=Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程:

實驗(二)Li2FeSiO4含量測定:

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中,另取0.20molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測定Fe2含量,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

22.40mL

20.02mL

(1)實驗(二)中的儀器名稱:儀器B____,儀器C____。

(2)制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是____。

(3)在操作Ⅰ時,所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需____

(4)操作Ⅱ的步驟是:__、__、過濾、洗滌。

(5)還原劑A可用SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式____,此時后續(xù)處理的主要目的是____。

(6)滴定終點時現(xiàn)象為____;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下,反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量變化如圖所示:

(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一電極材料,則銅為__________(負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為________________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________;

II . 某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線a,b,c如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;

(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________;

(3)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時:

①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的_____________倍;

②達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和起始投料時相比__________(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:

完成下列填空:

(1)①步中含Cr2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式為_____________

(2)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________________;

(3)向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋;厥账玫腃r(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:

①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O

②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-,準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法為________________________

②滴定時加入的指示劑通常為_________,滴定至終點的現(xiàn)象是_______________________________;

③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點,LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. a處通入氧氣,b處通入氫氣

B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

C. P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

D. 電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 二氧化硫既有氧化性又有還原性,在空氣中易被氧化為三氧化硫

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每摩爾三氧化硫的體積約為2.24 L

C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

D. 二氧化硫具有漂白性,三氧化硫具有氧化性

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【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下:

已知:烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8;E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì);

;卮鹣铝袉栴}:

(1)E的化學(xué)名稱為

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(3)由D和H生成PPG的反應(yīng)類型為______________。

(4)由A生成B的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)由B生成C的化學(xué)方程式為__________________________。

(6)A的鏈狀烴中同分異構(gòu)體共有___________種,其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:3:1的是 ___________ 寫結(jié)構(gòu)簡式),A的所有同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是________(填標(biāo)號)。

a.元素分析儀 b.質(zhì)譜儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀

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