Question

由硫可制得多硫化鈉Na₂S_x，x的值一般為2～6．當x=2時，多硫化鈉稱為過硫化鈉．
Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應的化學方程式

 

，該反應的還原產(chǎn)物是

 

．
Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．放電充電
電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學反應方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr
（1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是

 

（填“正極”或“負極”）．
（2）放電過程中鈉離子從

 

（選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜．
（3）寫出充電過程中陽極的電極反應式

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．根據(jù)反應物和生成物結(jié)合元素化合價的變化書寫方程，根據(jù)化合價變化判斷還原產(chǎn)物；
II．（1）原電池充電時正極與外接電源的正極相連；
（2）放電過程中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；
（3）充電過程中NaBr在陽極失電子發(fā)生還原反應，生成NaBr₃．

解答：解：Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，Na₂S₂中硫元素為-1價，生成S沉淀為0價，所以還生成硫元素為-2價的H₂S，則反應方程式為：Na₂S₂+2HCl=2NaCl+H₂S↑+S↓，Na₂S₂中硫元素為-1價，降低到-2價，被還原，所以還原產(chǎn)物為H₂S；
故答案為：Na₂S₂+2HCl=2NaCl+H₂S↑+S↓；H₂S；
II．（1）原電池充電時正極與外接電源的正極相連，所以電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是正極，故答案為：正極；
（2）放電過程中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以放電過程中鈉離子從負極到正極，即從右到左，故答案為：右到左；
（3）充電過程中NaBr在陽極失電子發(fā)生還原反應，生成NaBr₃，則充電過程中陽極的電極反應式：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺，
故答案為3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺．

點評：本題考查了原電池和電解池的工作原理以及電極反應式的書寫和離子的流向知識，還涉及了氧化還原，考查角度廣，難度較大．