【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)

A. SiO2熔點(diǎn)很高，可用于制造坩堝

B. NaOH能與鹽酸反應(yīng)，可用作制胃酸中和劑

C. Al(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水

D. HCHO可以使蛋白質(zhì)變性，可用于人體皮膚傷口消毒

【答案】A

【解析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，據(jù)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系分析。

A項(xiàng)：SiO2用于制造坩堝，利用了SiO2高熔點(diǎn)的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但其堿性太強(qiáng)，不能作胃酸中和劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：氫氧化鋁膠體用于凈水，是膠體的強(qiáng)吸附性，與其兩性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性，但其毒性太強(qiáng)，不能用于皮膚傷口消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計(jì)算：(寫出計(jì)算過(guò)程)

（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；

（2）混合液中H+、SO42—的物質(zhì)的量濃度；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，鐵粉有剩余， 求此時(shí)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。

（已知加入鐵粉時(shí)先發(fā)生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反應(yīng)，后發(fā)生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

（4）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16．8L，求最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、Br-

B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、 NO3-

C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D. 含1.0 mol/L KNO3的溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取 B．蒸發(fā) C．結(jié)晶 D．過(guò)濾 E．蒸餾 F．分液

（1）除去氫氧化鈣溶液中懸浮的氫氧化鈣顆粒______

（2）從硝酸鉀和氯化鉀的混合液中獲得硝酸鉀______

（3）從飽和食鹽水中中獲得食鹽______

（4）分離柴油和水的混合物______

（5）提取溴水中的溴______

（6）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1．84gcm-3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0．2molL-1的稀H2S04�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2S04時(shí)用不到的有_________ (填代號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2S04的體積為______�，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種 規(guī)格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號(hào))。

(3)將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到_______mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒_________ 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌____________ 2—3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 處。改用______________ 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的________________________________________ 。 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是______ (填代號(hào),下同) ，能引起誤差偏高的有_________。

①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2S04直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2S04

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。

元素代號(hào)

M

R

Q

T

X

Y

Z

原子半徑／nm

0.037

0.186

0.074

0.102

0.150

0.160

0.099

主要化合價(jià)

+1

+1

－2

－2、+4、+6

+3

+2

－1

下列說(shuō)法正確的是

A. T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T<Z

B. R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是X

C. M與Q形成的是離子化合物

D. M、Q、Z都在第2周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

B. 鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

C. 氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O

D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 2017年4月26日，中國(guó)第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

B. 硫酸銅溶液可用來(lái)浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮

C. SiO2是半導(dǎo)體，因而可以用來(lái)做光纖

D. 獲諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(　 )

A. 加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小

B. 加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變

C. 加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變

D. 滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

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