16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.25°C,pH=2的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NA
B.1mol$NH_4^+$中含有10NA個質(zhì)子
C.1mol碳烯(:CH2)中含有的電子數(shù)8NA
D.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

分析 A、溶液體積不明確;
B、銨根離子中含11個質(zhì)子;
C、碳烯中含8個電子;
D、鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價,還可能變?yōu)?2價.

解答 解:A、溶液體積不明確,故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算,故A錯誤;
B、銨根離子中含11個質(zhì)子,故1mol銨根離子中含11NA個質(zhì)子,故B錯誤;
C、碳烯中含8個電子,故1mol碳烯中含8NA個電子,故C正確;
D、鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價,還可能變?yōu)?2價,故5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉和硝酸反應(yīng)后失去的電子可能為0.3NA個,還可能為0.2NA個,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(純醋酸晶體)⑥KNO3溶液 填空回答(填序號):
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑥;
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤;
(3)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑤.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O中所含分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用離子方程式解釋以下指定反應(yīng),書寫正確的是( 。
A.亞硫酸鈉溶液顯堿性:SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B.(NH42FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C.NaAlO2溶液中通入過量CO2制取氫氧化鋁:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
D.鐵紅溶于HI酸溶液:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在一固定容積的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的△H>0
B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD,則  PC=PD>PB
D.在T2時,若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D,則 此 時 v>v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.體系的壓強不再改變
B.體系的溫度不再改變
C.消耗1molN2的同時,新生成3molH2
D.反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)═1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑,是因為氮元素不活潑
B.雷雨可以增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量,此過程中的反應(yīng)都屬于氮的固定
C.氮氣可替代稀有氣體作焊接金屬的保護氣
D.NO2溶于水生成硝酸,因此NO2是硝酸的酸酐

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.某化學(xué)興趣趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱,設(shè)計了如下實驗:

(1)①A裝置中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O;
②檢查氣體發(fā)生裝置 A的氣密性的操作是:關(guān)閉止水夾b,打開活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能順利流下,則氣密性良好.
③裝置B的作用是安全瓶,防止液體倒吸
(2)整套實驗裝置存在一處明顯不足,請指出缺少尾氣處理裝置.
用改正后的裝置進行實驗.實驗過程如表:
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適置濃鹽酸,然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈D裝罝中:溶液變紅,E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>Fe3+
(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化:
D裝置中:紅色慢慢褪去
E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸變成紅色.
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如表:
i.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性:Cl2>(SCN)2
ii.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色)沸點約為5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)
iii.AgClO、AgBrO均可溶于水
①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語) 解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色.
②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生,請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl-,沒有Br-生成,由于AgBrO易溶于水,加入AgNO3溶液,只能生成AgCl沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式,其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中:○-X,●-Y,⊕-Z)(  )
A.B.C.D.

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