【題目】將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是：（ ）

A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L

【答案】D

【解析】將5mol·L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，即稀釋了20倍，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，稀釋后鹽酸的濃度是5mol/L÷20＝0.25mol/L。又因?yàn)槿芤菏蔷环�(wěn)定的，所以再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產(chǎn)CuCl的流程：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為 ．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式： ．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由 ． 實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過量，原因可能是（答一點(diǎn)即可）．
（4）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為 ， 當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是 ． 調(diào)節(jié)pH時(shí)，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是：（ ）

A. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤(rùn)洗

D. 在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種可以作為藥物的有機(jī)化合物．根據(jù)下列反應(yīng)圖式中各有機(jī)物的關(guān)系（所有無機(jī)物均已略去），回答下列問題：（提示： ）
（1）推測(cè)有機(jī)物A、B、C、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、、 ．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D：；D→E： ．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： A→B；
A→C ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)沿海居民利用鹽田法使海水中的食鹽析出，其原理是

A.鹽析B.冷卻結(jié)晶C.重結(jié)晶D.蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子或原子，并非“8電子結(jié)構(gòu)”的是

A.Na+B.Cl-C.H+D.F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C﹣NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍．該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nCNa（1﹣x）MO2+NaxCn ， 下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A.電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)
B.電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn
C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少
D.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鐵元素位于元素周期表中第四周期__________族。

(2)自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是氫原子的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)寫出LiH的電子式_____________，而且Li+的離子半徑比H-_______(填“大”或“小”)。

(3)d的某化合物呈淡黃色，可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉綻和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，d的該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為__________________。

(4)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時(shí)，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶______(填“正”或“負(fù)”)電荷。

(5)下列敘述正確的是______

A.h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿

B.硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性

C.c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

D.原子半徑：h>e>a

E.氫化物的酸性：f弱于g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（ ）
A.電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池正極發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）
D.電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）

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