Question

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是

A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料

B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

D．熔沸點：X2R>X2Y

Answer 1

A

解析試題分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，則X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y是O元素；由于Y、R同主族，所以R是S元素；Z、W、R同周期， Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，則Z是Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。則W是Si。綜上所述，X是H；Y是O；Z是Al;W是Si;R是S。A. Z與Y形成的化合物Al₂O₃是離子化合物，熔化需要斷裂離子鍵，而離子鍵是一種強烈的相互作用，斷裂要消耗很高的能量，所以可作為耐高溫材料。正確。B.SiO₂是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也可以與HF發(fā)生反應(yīng)SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂↑。因此錯誤。C.同周期的元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，不同周期的元素的原子半徑，原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以，這五種元素的原子半徑：Al>Si>S>O>H。錯誤。D.由于在水的分子之間存在著氫鍵，所以增加了分子之間的相互作用，使得水的熔點、沸點比H₂S高。錯誤。
考點：考查元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。