【題目】科學家預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸,100核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是

A. 的最外層的最外層電子數(shù)為2,具有較強的金屬性

B. 位于周期表第一周期第ⅡA

C. 每個氦分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1

D. 該原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為3

【答案】C

【解析】

A.氦最外層電子數(shù)為2,只有一個電子層是惰性氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,故A錯誤;B.氦原子核電荷數(shù)為2,有一個電子層,電子層有2個電子,位于第一周期,0族,故B錯誤;C.氦分子為單原子分子,根據(jù)原子符號可知,左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù)為2,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)=3-2=1,故C正確;D.根據(jù)C的分析,質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯,反應原理、裝置和數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

沸點(℃)

水溶性

2-羥基-4-苯基丁酸

180

1.219

357

微溶

乙醇

46

0.789

78.4

易溶

2-羥基-4-苯基丁酸乙酯

208

1.075

212

難溶

實驗步驟:

①如圖1,在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸,再加入幾粒沸石;

②加熱至70℃左右保持恒溫半小時;

③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品,得到有機粗產(chǎn)品;

④精制產(chǎn)品。

請回答下列問題:

(1)油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。

(2)本實驗采用____________加熱方式(填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”)。

(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________

(4)在精制產(chǎn)品時,加入無水MgSO4的作用為___________________;然后過濾,再利用如圖2裝置進行蒸餾純化,圖2裝置中的錯誤有__________________________

(5)若按糾正后的操作進行蒸餾純化,并收集212℃的餾分,得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產(chǎn)率為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,鐵制器皿能夠盛放的試劑是(

A.稀硫酸B.濃硝酸C.稀鹽酸D.濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列變化中:①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水

其中:(填序號)未發(fā)生化學鍵破壞的是_______;僅發(fā)生離子鍵破壞的是______;僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是___________。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)

①此時,A的濃度為__________________;

②反應開始前放入容器中B的物質(zhì)的量為___________;

③B的化學反應速率為_________________________;

④x值為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的是( )

A.MgOB.Al(OH)3C.NH4ClD.FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能區(qū)分膠體和溶液的方法是(

A.有丁達爾現(xiàn)象的是膠體

B.靜置,有沉淀現(xiàn)象的是膠體

C.用肉眼觀察,均勻透明的是溶液

D.能透過濾紙的是溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸乙烯酯廣泛用作電池電解質(zhì)、酯類合成的中間體等。一種由CH2=CH2、CO2及O2為原料,在鐵、銅及碘化物催化下的制備碳酸乙烯酯的反應如下:

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為____。

(2)寫出一種與CO2互為等電子體的陰離子:____。

(3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為____;1mol碳酸乙烯酯分子中含鍵數(shù)目為____。

(4)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示,晶體中與每個Fe2+緊鄰的Fe2+____個;一種由Sn、Cu、Fe及S組成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-2所示。該化合物的化學式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】判斷下列粒子的空間構(gòu)型

(1)CO2_______________________

(2)H2S:____________

(3)SO2___________

(4)NH4+_________________

(5)CO32-_____________

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