13．RbH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，下列有關(guān)RbH的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．灼燒RbH時(shí)，火焰有特殊顏色
B．RbH中H+半徑比Li+半徑小
C．跟液氨反應(yīng)時(shí)，有RbNH2生成
D．在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點(diǎn)最高

分析 A．堿金屬元素的焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)一定的顏色；
B．離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大；
C．根據(jù)RbH和水反應(yīng)知，該反應(yīng)生成氫氣，則與液氨反應(yīng)生成RbNH2；
D．堿金屬單質(zhì)中其熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答 解：A．堿金屬元素的焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)一定的顏色，所以Rb的焰色反應(yīng)有顏色，故A正確；
B．離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，鋰離子電子層數(shù)大于氫離子，所以RbH中H+半徑比Li+半徑小，故B正確；
C．根據(jù)RbH和水反應(yīng)知，該反應(yīng)生成氫氣，則與液氨反應(yīng)生成RbNH2，故C正確；
D．堿金屬單質(zhì)中其熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，所以Rb熔點(diǎn)最低，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)遷移能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA；
②1molN2和3molH2在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，容器中分子數(shù)大于2NA；
③含1mol HNO3稀溶液與一定量Fe恰好完全反應(yīng)（氣體僅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④100gCaBr2溶于適量水后可與NA個(gè)Cl2分子恰好發(fā)生置換反應(yīng)．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色不變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時(shí)間生成2n mol NO，同時(shí)消耗2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
觀察鐵的吸氧腐蝕B．
比較氯、碳、硅的非金屬性C．
實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油D．
甲烷與氯氣的取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到無(wú)水CuSO4逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（2）研究小組將CH4通入溴水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能是溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖）用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者可能發(fā)生了取代反應(yīng)（或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走，用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH沒(méi)有明顯變化，則表明溴單質(zhì)可能被甲烷氣體帶走）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
時(shí)間c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L
起始130
第2min0.82.60.2
第4min0.41.80.6
第6min0.41.80.6
A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．甲基丁烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，能生成一氯化物異構(gòu)體的數(shù)目是（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）滴定原理為：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）．
（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為21.40mL．
（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積．
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡．
C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗．
E．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．

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